Enlaces Quimicos (Ejercicios)

laEJERCICIOS DE ENLACE QUIMICO 2º DE BACHILLERATO
1.- Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justifica brevemente la respuesta. 2.- Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa que en la primera el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no. Justifica esto de forma razonada. 3.- A partir de lasconfiguraciones electrónicas de los correspondientes átomos, representa las estructuras de Lewis de las especies químicas : NF3 , NO2- y NO3-. Justifica también su estructura e indica si el trifluoruro de nitrógeno es o no una molécula polar. 4.- Explique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para fundir los siguientes compuestos: a) Cloruro de sodio. b) Dióxido de carbono. c)Agua. d) Aluminio. 5.- Razona la siguiente frase: "A temperatura ambiente el cloro es un gas mientras que el cloruro de potasio es un sólido cristalino". 6.- ¿Cómo explica la teoría del enlace de valencia la existencia de moléculas de : a) Nitrógeno. b) Pentacloruro de fósforo? 7.-¿Cuál de las sustancias siguientes tiene las mayores fuerzas intermoleculares de atracción? ¿Porqué? 1) H2O; 2) H2S 3)H2Se; 4) H2Te; 5) H2 8.- Para las moléculas: agua, catión amonio y fosfina (trihidruro de fósforo): 1) Escribe las fórmulas de Lewis. 2) Razona cuál de ellas presenta un ángulo mayor. 9.-Comenta razonadamente la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: un hilo de Cu, un cristal de Cu(NO3)2 y una disolución de Cu(NO3)2 10.-Representa la estructura de Lewis para cada una de las especiesque se dan a continuación y luego, utilizando el Modelo de Repulsión de los Pares de electrones de la Capa de Valencia (Teoría V.S.E.P.R.), predece la geometría de las especies: CO32- SiH4 CO2 OF2 11.- Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2. 12.- De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2(acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. A)¿Cuáles tienen todos los enlaces simples?. B) ¿Dónde existe algún doble enlace?. C)¿Dónde existe algún triple enlace?. 13.- Describe la estructura y enlace de las moléculas propuestas indicando la hibridación correspondiente al átomo central: (a) CCl4; (b) BCl3; (c) SCl2; (d) BeH2. 14.- Deduce, aplicando la teoría de hibridación de orbitales, la geometría de lasmoléculas siguientes: etileno, acetileno, benceno, metanol y metanal.

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EJERCICIOS DE ENLACE QUIMICO 2º DE BACHILLERATO

15.- De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. ¿Por qué?. 16.- Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl 2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3. 17.- Para las moléculas SiH4, CO2, O3 ySO2, se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discute su geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí. 18.- Explica la diferencia entre la propiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno. 19.- Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por qué a temperatura ambiente el agua es líquida, mientras queel sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona la respuesta. 20.- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras que el CCI 4 no lo hace. 21.- Indica cuáles de los siguientes compuestos pueden formar enlace de hidrógeno: (a) metanol, (b) etilamina, (c) etano, (d) propanona.. 22.- ¿Por qué la molécula BI3 es apolar si los enlaces B—I sonpolares?. 23.- ¿Qué clases de enlace hay en el cloruro amónico, NH4CI?. 24.- ¿Qué condiciones energéticas han de cumplirse para que se pueda afirmar que se ha formado un enlace?. 25.- Explica los siguientes hechos: (a) La sal común NaCl funde a 801 ºC sin embargo, el cloro es un gas a 25 ºC. (b) El diamante no conduce la electricidad, y el Fe sí. (c) La molécula de cloro es covalente mientras que el...