Enlace quimico

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ENLACE QUIMICO

RESUMEN
El laboratorio inicio con la explicación del procedimiento a seguir, por lo cual es importante tener claro los términos: enlace químico, compuestos iónicos y covalentes, conducción, conductividad y solubilidad.
Al realizar la práctica se observo que varios de los reactivos utilizados no conducen electricidad, esto se debe a las distintas propiedades que estospresentan; también se aprendió el manejo del conductimetro y sus respectivas unidades de medida, y finalmente se observo la solubilidad o no, que algunas sustancias presentan junto con otras.

TABLA DE DATOS
Tabla N 1
CONDUCCION |
Agua | Nula |
Sacarosa al 1 % | Nula |
Sacarosa al 10% | Nula |
NaCl 1% | Media |
NaCl 10% | Alta |
Sacarosa solido | Nula |
NaCl solido | Nula |

TablaN°2
CONDUCTIVIDAD |
Reactivos | Conductividad us | Temperatura |
Agua | 171.6 | 21.9 ° |
Sacarosa al 1% | 31.6 | 21.8° |
Sacarosa al 10% | 145.6 | 22 |
NaCl al 1% | 14310 | 22° |
NaCl al 10% | 69600 | 22° |

Tabla N°3
SOLUBILIDAD |
Sustancias | Solubilidad |
Hexano +agua destilada | No soluble |
H₂O + NaCl (solido) | Soluble |
Hexano+ NaCl(Solido) | No es soluble |CALCULOS Y RESULTADOS
El primer procedimiento se utilizo el conductimetro para medir la conductividad de distintas sustancias como el agua destilada, sacarosa al 1%y al 10%, el NaCl 1% y 10%. El conductimetro nos daba varias unidades de medidas como lo fueron los microsimens y millisimens.
En el segundo procedimiento realizamos la conducción de las mismas sustancias anteriores incluyendosacarosa solida y NaCl solido. Se utilizo un bombillo, este tenía 2 cables unidos a él los cuales al introducirlos en cada sustancia se encendía o no.
En el tercer procedimiento se observa la solubilidad entre distintas sustancias como el hexano, agua destilada, NaCl.

DISCUSION DE DATOS
1) La conductividad se define como la capacidad de una sustancia de conducir la corrienteeléctrica y es lo contrario de la resistencia.
La unidad de medición utilizada comúnmente es el Siemens/cm (S/cm), con una magnitud de 10 elevado a -6 , es decir micro-Siemens/cm (µS/cm), o en 10 elevado a -3, es decir, mili-Siemens (ms/cm).
Conductividad del agua:

Agua pura: 0.055 µS/cm
Agua destilada: 0.5 µS/cm
El agua necesita estar combinada con otro elemento para que conduzcan electricidad yaque si tenemos solo el agua no puede conducir electricidad ni en estado líquido ni tampoco en sólido.
En el primer experimento se trabajo con el conductimetro y se observo que el NaCl al 10% tiene la conductividad más alta que lo otros reactivos trabajados en esta; en cambio la sacarosa al 1% presenta la más baja conductividad entre los otros, esto se debe a que el cloruro de sodio es uncompuesto iónico y como tal se ioniza en solución; esto significa que se disocia en iones ( aniones y cationes) lo cual deja electrones libres que permiten el flujo de la corriente eléctrica.
La sacarosa es una molécula covalente, por lo tanto en solución acuosa no se separa en iones, a lo sumo puede polarizarse por la presencia de varios grupos oxhidrilos presentes, pero no hay iones, no hay electroneslibres y por lo tanto no hay conducción de corriente eléctrica.
2) La conducción eléctrica es el movimiento de partículas eléctricamente cargadas a través de un medio de transmisión (conductor eléctrico). El movimiento de las cargas constituye una corriente eléctrica. El transporte de las cargas puede ser a consecuencia de la existencia de un campo eléctrico, o debido a un gradiente deconcentración en la densidad de carga, o sea, por difusión. Los parámetros físicos que gobiernan este transporte dependen del material en el que se produzca.

En el segundo experimento se trabajo con la conducción de algunas sustancias tanto liquidas como solidas, y lo que se observo fue que el NaCl al 10% liquido tiene muy buena conducción, que el NaCl al 1%, ya que el bombillo prendió con más...
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