ENLACE I Enlace Quimico



CAPÍTULO IV
ENLACE
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas o a los iones en los cristales, el hecho de que una sustancia tenga propiedades diferentes a otros depende del enlace que tienen sus átomos.

ENERGÍA Y ESTABILIDAD
La unión de dos átomos y la formación del enlace van acompañadas de una variación de energía. La tendencia general de cualquiersistema físico es a organizarse hasta llegar a una situación de energía mínima. Cuanto mayor sea la disminución de energía, mayor será la estabilidad del enlace y del sistema formado.

Si se acercan dos átomos inicialmente separados se pueden producir dos situaciones:
Que el estado de mínima energía se alcance con los átomos muy separados. En este caso no se produce el enlace, ya que predominan lasinteracciones repulsivas. Es decir, si al aproximar los átomos aumenta la fuerza de repulsión entre sus cortezas, como ocurre al acercar dos átomos de helio (He), no se forma enlace, porque al disminuir la distancia entre los átomos, el sistema se vuelve más inestable.

Que el estado de mínima energía se alcance a una distancia r entre los átomos. En este caso se produce el enlace y la distancia rse denomina distancia de enlace. Es decir, si la energía del sistema disminuye cuando los átomos se aproximan, se formará un enlace. Esto es lo que ocurre al aproximar dos átomos de cloro, que forman la molécula de Cl2. En este caso, predominan las interacciones atractivas y existe una distancia para la cual la energía del sistema es mínima. A partir de esa distancia (distancia de enlace)predominan las fuerzas de repulsión y la energía del sistema vuelve a aumentar. Al formarse un enlace, se desprende energía, la energía de enlace. Para separar los dos átomos una vez formada la molécula, tendríamos que proporcionarles esa misma cantidad de energía. Cuanto mayor es la energía liberada en la formación del enlace, mayor estabilidad tiene éste. En otras palabras, los átomos se unen paraformar agrupaciones de mayor estabilidad y menor energía que la que tenían por separado.


LA REGLA DE OCTETO

Recordemos que los gases nobles son casi inertes (excepto el He) esto es consecuencia de su estructura electrónica, todos ellos tienen un octeto de electrones en el nivel energético más alejado del núcleo, por lo tanto los demás elementos tratan de adquirir la configuración de un gas noble yasea por ganancia, perdida o compartición de electrones (regla del OCTETO).

ESTRUCTURAS DE ELECTRÓN - PUNTO
Los electrones de valencia se representan por medio de puntos o aspas alrededor del símbolo del elemento, Representación Lewis, no es necesario dibujar los puntos en posiciones específicas.



Estructuras de Lewis
a) Sirven para representar los electrones de valencia de los átomos(mediante puntos)
b) Los enlaces entre átomos de una molécula se representa mediante líneas.
Representación leguis de electrones

1. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Se debe a la presencia de fuerzas electrostáticas, como son las cargas (iones), Es decir se forma entre: los metales y los no metales.
Los requisitos para la formación del enlace iónico son:
a. Deben estar presentes átomos que estén encondiciones de perder uno o dos electrones con facilidad, son los que formarán los cationes.
b. Deben existir átomos que sean capaces de aceptar uno o dos electrones con gran facilidad, los que formarán los aniones.
c. La atracción electrostática que surge entre los iones conduce a la formación del compuesto y por ende el enlace iónico llamado también electrovalente.





Los enlaces iónicos se formanpor la transferencia de electrones debido a la diferencia elevada de electronegatividad de los elementos





Este enlace se da generalmente entre:
METAL
:
CEDE SUS ELECTRONES

NO METAL
:
GANA ELECTRONES


Generan iones con carga opuesta
Forman sólidos cristalinos estables
Sus puntos de fusión son altos, entre 300 y 1000 °C
Todos los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente
Sus...