Enlaces Y Fuerzas

EJEMPLOS
1. EJEMPLOS DE ENLACES IONICOS

2. EJEMPLO DE ENLACES COVALENTES
2.1 ENLACE COVALENTES POLAR
2.2 ENLACE COVALENTE NO POLAR

3. ENLACE METALICO

4. ENLACES POR PUENTE DE HIDROGENO

5. ENLACE COORDINADO

6. FUERZAS DE VAN DER WAALS








1. EJEMPLOS DE ENLACE IONICO
Para este tipo de enlace hay que recordar la regla:
1-7=8
2-6=8 IONICO
3-5=8
4-4COVALENTE

* F3 AL
Luego de elaborar el compuesto hay que reconocer, que un enlace iónico se forma de un NoM+M, como podemos ver el F trabaja con 7 electrones en su ultima capa y el aluminio con tres, el fierro necesita 1 electrón para poder completar la ley del octeto entonces podemos comprobarlo ya sea por ley del octeto, estructura de Lewis o subniveles:

El aluminio como metal es elque va a donar los electrones al flúor, entonces como el flúor tiene 7 electrones de valencia, con el electrón que recepta del Al+, puede completar los ocho electrones y obtener la estructura de un gas noble.
El aluminio como metal es el que va a donar los electrones al flúor, entonces como el flúor tiene 7 electrones de valencia, con el electrón que recepta del Al+, puede completar los ochoelectrones y obtener la estructura de un gas noble.
F

F AL+

F

También se lo puede explicar por Electronegatividad, para esto hay que tomar estos valores en cuenta:
Enlace iónico (1.7en adelante)
=1.5 - 4.0= 2.5
=1.5 - 4.0= 2.5
Al=1.5
F=4.0

* Na Cl
El Cl posee 7 electrones de valencia, es decir, le falta uno para completarlos ocho y el Na posee 1 electrón de valencia, entonces se produce la regla 1-7=8.
Estructura de Lewis
El Cl completa sus ocho electrones con el del Na
Cl Na+

Electronegatividad
Na=0.9 = 0.9 - 3.0= 2.1
Cl=3.0

* Mg Cl2
Estructura de Lewis
Los dos Cl completan su octeto, con los electrones del Mg+
Cl
Mg+
Cl
Electronegatividad
Cl=3.0=1.2 - 3.0= 1.8
Mg=1.2

2. EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.

* ClH (gas di hidrógeno)

Cl H

Es un enlace covalente polar ya que si restamos (3.0-2.1=0.9) y según la ley de electronegatividad todo el que sea entre 0.4 y 1.7 seráun covalente polar.
Según la ley del octeto deben tener 8 electrones en su última capa, y como el cloro y el hidrógeno tienen 7 en su última capa, comparten un electrón cada uno para así ambos poder estar estables.

* Se2 (gas oxígeno)

Se Se

Según su electronegatividad, es un enlace covalente no polar porque si restamos su electronegatividad (2.2-2.1=0).
Con la ley del octeto elSelenio tiene 6 electrones en su última capa, y para poder estar estable deben compartir 2 electrones cada uno, y así poder llegar a la ley del octeto.

* Cl2 (gas cloro)

Cl Cl

Según su electronegatividad, es un enlace covalente no polar porque si restamos su electronegatividad (3.0-3.0=0)
El cloro tiene 7 electrones en su última capa, y debe compartir 1 para estar estable y tener laregla del octeto.

* Br2 (bromo elemental)

Br Br

Es un covalente no polar, porque según su electronegatividad si restamos (2.8-2.8=0)
El bromo trabaja con 7 electrones en su última capa, y para poder estar esable necesita compartir un electrón cada uno, y así poder llegar a su octeto.

* N2 (gas nitrógeno)

N N

Es un covalente no polar, porque si restamos (3.0-3.0=0) según suelectronegatividad
El nitrógeno trabaja con 5 electrones en su última capa, y comparten 3 electrones cada uno para formar su octeto y poder estar estables.

* CH4 (metano)

H

H C H

H

Según su electronegatividad es un covalente polar porque si restamos (2.5-2.1=0.4), y cuando va de 0.4 a 1.7 es un covalente polar
El hidrógeno tiene un solo electrón en su última capa, y...