Enlaces y fuerzas eectroestáticas
Páginas: 4 (998 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2012
ENLACE COVALENTE
Si los dos átomos que se unen tienen altos valores de electronegatividad, definido también cuando dos átomos se encuentran unidos al compartir uno o más pares de electrones.Los no metales forman enlaces covalentes compartiendo pares de electrones.
Las atracciones entre el par de electrones y los núcleos son las responsables de que los átomos permanezcan unidos. Lewisno tenía medios para saber por qué tiene que ser un par de electrones y no cualquier otro número.
La explicación no llegó hasta el desarrollo de la mecánica cuántica durante la década de 1920,con el descubrimiento del principio de exclusión de Pauli.
El ejemplo más sencillo es la molécula de hidrógeno de H2, inicialmente los dos átomos de hidrógeno tiene un electrón de valencia en unorbital 1s. Al acercarse los átomos sus orbítales se fusionan y los dos electrones se aparean, con lo que los dos electrones 1s son atraídos y compartidos por igual por los dos núcleos.
Compartirelectrones equivale a arrancarlos sólo parcialmente, de modo que se necesita menos energía que el potencial de ionización para formar el enlace.
Cuando dos átomos se unen por medio de un par deelectrones se dice que están unidos por enlace covalente simple, cuando la unión intervienen 2 pares de electrones se forma un doble enlace.
Enlace covalente Coordinado
Es la unión de dos átomos pormedio de un par de electrones, en donde un los átomos aporta el par de enlace. En los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones hasta que alcanzan la configuración de gas noble. Lewisllamó a esto la regla del octeto:
En la formación de un enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones hasta completar sus octetos.
El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia ynecesita tres más para completar su octeto, el cloro tiene siete electrones de valencia y necesita uno más para completar su octeto.
H + H H H ó H H
F + F...
Si los dos átomos que se unen tienen altos valores de electronegatividad, definido también cuando dos átomos se encuentran unidos al compartir uno o más pares de electrones.Los no metales forman enlaces covalentes compartiendo pares de electrones.
Las atracciones entre el par de electrones y los núcleos son las responsables de que los átomos permanezcan unidos. Lewisno tenía medios para saber por qué tiene que ser un par de electrones y no cualquier otro número.
La explicación no llegó hasta el desarrollo de la mecánica cuántica durante la década de 1920,con el descubrimiento del principio de exclusión de Pauli.
El ejemplo más sencillo es la molécula de hidrógeno de H2, inicialmente los dos átomos de hidrógeno tiene un electrón de valencia en unorbital 1s. Al acercarse los átomos sus orbítales se fusionan y los dos electrones se aparean, con lo que los dos electrones 1s son atraídos y compartidos por igual por los dos núcleos.
Compartirelectrones equivale a arrancarlos sólo parcialmente, de modo que se necesita menos energía que el potencial de ionización para formar el enlace.
Cuando dos átomos se unen por medio de un par deelectrones se dice que están unidos por enlace covalente simple, cuando la unión intervienen 2 pares de electrones se forma un doble enlace.
Enlace covalente Coordinado
Es la unión de dos átomos pormedio de un par de electrones, en donde un los átomos aporta el par de enlace. En los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones hasta que alcanzan la configuración de gas noble. Lewisllamó a esto la regla del octeto:
En la formación de un enlace covalente, los átomos comparten pares de electrones hasta completar sus octetos.
El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia ynecesita tres más para completar su octeto, el cloro tiene siete electrones de valencia y necesita uno más para completar su octeto.
H + H H H ó H H
F + F...
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