ENLASE QUÍMICIO.

Enlace químico 
Física y Química de 1º bachillerato
I.E.S. Diego de Siloé (Illora)

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ENLACE QUÍMICO
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos, moléculas e iones, se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima 
energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.Al aproximarse dos átomos se producen varios tipos de interacciones, atracción núcleo­electrón, repulsión 
entre los núcleos y repulsión entre nubes electrónicas.  A una distancia denominada distancia de enlace, las 
fuerzas atractivas y repulsivas se igualan, y se alcanza una situación de máxima estabilidad, de mínima energía.
Cuando se forma un enlace se desprende energía, denominada energía de enlace.  Para romper un enlace 
hay que aportar dicha energía.
Tipos de enlaces
➢ Iónico.
➢ Covalente.
➢ Fuerzas intermoleculares:
 Fuerzas de Van de Waals
 Enlaces de hidrógeno.
➢ Metálico.

Tipos de sustancias y enlace químico

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Teoría de Lewis sobre el enlace químico
A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (8 
electrones en su capa de valencia,  ns2 np6, salvo el He. 1s2 ) sugirió que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo.  
Para conseguir la configuración electrónica de gas noble, los átomos perderán, capturarán o compartirán 
electrones, hasta tener ocho electrones en su capa de valencia. A esto se le llama REGLA DEL OCTETO
Así el comportamiento químico de los átomos viene determinado por la estructura electrónica de su capa de valencia.

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ENLACE IÓNICO
Se da entre no metales, elementos de  electronegatividad elevada,  y metales con baja electronegatividad.
Consiste en la transferencia de electrones del metal al no metal, con formación de iones positivos y 
negativos, que se mantienen unidos y ordenados en una red cristalina iónica, por fuerzas de tipo eléctrico.Al poner en contacto un trozo de sodio con gas cloro, 
se inicia una reacción química muy exotérmica. Al 
finalizar en el recipiente hay un sólido cristalino 
blanco. Es cloruro de sodio.
http://www.youtube.com/watch?v=5kaVWccdTNQ

Cada átomo de sodio pierde su electrón de valencia, formando así un ión con 
configuración de gas noble: 
Na 1s2 2s2  2p6 3s1   →  Na+  1s2  2s2 2p6Cada átomo de cloro gana un electrón, formando un ión estable por tener 
configuración de gas noble:
Cl   1s2  2s2 2p6  3s2 3p5      →   Cl­  1s2 2s2  2p6 3s2 3p6 
Los iones formados se ordenan en una red cristalina, en la que cada ión positivo 
queda rodeado de iones negativos, y viceversa. De esta forma los fuerzas atractivas 
entre iones de igual signo los mantienen unidos en la red cristalina iónica que se forma, a la vez que se evitan las fuerzas repulsivas entre iones de distinto signo.

Se entiende por enlace iónico la unión química resultante de la fuerza de naturaleza electrostática que  
mantiene unidos a los iones en un compuesto iónico.
Se llama electrovalencia o valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o pierde  
dicho elemento para formar el enlace iónico.
4Significado de la fórmula química de un compuesto iónico. En los compuestos iónicos la fórmula 
químico  solamente indica  la proporción en la que los iones se encuentran combinados.
Ejemplos:
NaCl    La relación de iones de Na+ e iones Cl – es 1:1 (hay el mismo número de ambos).
Ca Cl2    Hay doble número de iones Cl – que de iones Ca 2+
Los compuestos iónicos son neutros porque la carga positiva de los cationes se anula con la carg negativa de los aniones. La proporción en que se hallan ambos iones en el compuesto es la que permite esto.
FeI3       La carga de cada ión de hierro (III), Fe+3 , se anula con la de tres iones yoduro  I­

Tipos de redes cristalinas iónicas
Del tipo AB
Tipo cloruro de sodio

Su celdilla unidad es un octaedrica y 
su indice de coordinación es 6:6....