enlces quimicos

Capítulo 2. Enlaces.
Electronegatividad y polarización de enlace
Cuando dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalente se dice que
el enlace es no polar, como ocurre en el enlace covalente de la molécula de hidrógeno, en el
enlace covalente de la molécula de cloro, o en el enlace covalente carbono-carbono del
etano. Sin embargo, la mayor parte de los enlacescovalentes están formados por dos átomos
diferentes, de manera que los electrones del enlace son atraídos con mayor intensidad por
uno de los dos átomos que forman el enlace. Cuando esto ocurre el enlace covalente se
denomina enlace polar. Por ejemplo, cuando el carbono se enlaza al cloro el par de
electrones del enlace se encuentra atraído con más intensidad por el átomo de cloro, de
manera que sobreel átomo de carbono aparece una pequeña carga parcial positiva y sobre el
átomo de cloro aparece una carga negativa de igual magnitud. En la Figura 1 se indica el
enlace covalente polar C-Cl de la molécula de clorometano. La polaridad del enlace se
indica con una flecha que dirige su punta hacia el extremo negativo del enlace polar y un
signo mas (+) en el extremo positivo del enlace.Figura 1. Polaridad del enlace de la molécula de clorometano.

La polaridad del enlace se mide mediante su momento dipolar (µ) que se define como la
magnitud de diferencia de carga multiplicada por la longitud del enlace. A fin de predecir si
un enlace covalente va a ser polar se recurre a la comparación de las electronegatividades de
los átomos que forman el enlace. La electronegatividad sedefine como la tendencia del
núcleo atómico a la atracción de electrones. Pauling desarrolló una escala de
electronegatividades relativas para la mayoría de los átomos. En el Sistema Periódico la
electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y disminuye al bajar en una columna, por
lo que el flúor es el elemento más electronegativo. A continuación, en la Figura 2 se
muestran laselectronegatividades para los principales átomos de interés en Química
Orgánica.
H
2,2

Li
1,0

Be
1,6

B
1,8

C
2,5

N
3,0

O
3,4

F
4,0

Na
0,9

E

Mg
1,3

Al
1,6

Si
1,9

P
2,2

S
2,6

Cl
3,2
Br
3,0

E

I
2,7

Figura 2. Electronegatividades para los principales átomos de interés en Química Orgánica.

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Como se deduce de la tabla anterior, unenlace C-H debería ser muy poco polar, puesto que
la electronegatividad del hidrógeno y del carbono es similar. Por otro lado, los halógenos, el
oxígeno y el nitrógeno, que son heteroátomos que suelen aparecer en las estructuras
orgánicas, son más electronegativos que el carbono y, por tanto, los enlaces C-halógeno, CO y C-N son polares.

Fluoruro de H

Agua

Amoníaco

Metano

Figura 3.Polaridad de los enlaces de algunas moléculas simples.

El enlace H-F del fluoruro de hidrógeno está fuertemente polarizado y la densidad de carga
a lo largo del enlace entre el flúor y el hidrógeno está desplazada hacia el átomo más
electronegativo (flúor) creando un potencial electrostático negativo alrededor de dicho
átomo y en consecuencia un potencial electrostático positivo alrededor delhidrógeno
(Figura 3). Lo mismo ocurre en el caso de la molécula de agua, en el que la mayor
electronegatividad del oxígeno provoca la polarización de los enlaces O-H. El caso del
amoníaco es similar al de la molécula de agua: el nitrógeno es más electronegativo que el
hidrógeno y, por tanto, los tres enlaces N-H son polares. Por último, en el metano no existen
enlaces polares debido a lasimilar electronegatividad del átomo de carbono y el de
hidrógeno. La distribución simétrica de la densidad de carga conlleva la aparición de un
potencial electrostático más bien neutro alrededor de todos los átomos de la molécula.

Estructura y propiedades moleculares
Interacciones más débiles que el enlace covalente

El enlace covalente es la unión que explica que se mantenga la unidad...