Enllaç químic

Manual de l’estudiant. Química. Estudis de Grau. Facultat de Ciències. Departament de Química. Universitat de Girona

TEMA 2. ENLLAÇ QUÍMIC

1

Manual de l’estudiant. Química. Estudis de Grau. Facultat de Ciències. Departament de Química. Universitat de Girona

2

Manual de l’estudiant. Química. Estudis de Grau. Facultat de Ciències. Departament de Química. Universitat de GironaOrganització del TEMA 2
2.1 ENLLAÇ COVALENT I GEOMETRIA MOLECULAR ........................... 5
2.1.1. Mètode de Lewis ............................................................................... 5
2.1.1.1. Regla de l’octet. Fórmules de Lewis ........................................... 5
2.1.1.2. Regles per dibuixar les estructures de Lewis.............................. 6
2.1.1.3.Ressonància entre formes canòniques ..................................... 10
2.1.1.4. Octets incomplets i expandits ................................................... 12
2.1.2. El mètode VSEPR. Geometria i moment dipolar de les molècules . 13
2.1.2.1. Polaritat de l’enllaç .................................................................... 17
2.1.3. Teoria dels orbitals moleculars: diagrames d’orbitalsmoleculars.... 19
Noció 1. Suma de dos OA de tipus s: un orbital enllaçant ..................... 21
Noció 2. Resta de dos OA de tipus s: un orbital antienllaçant ............... 22
Noció 3. L’energia dels OM enllaçants sempre és menor que l’energia
dels OM antienllaçants corresponents. Diagrama d’orbitals
moleculars.............................................................................23
Noció 4. Una mica de notació: enllaç  i notació per a orbitals enllaçant i
antienllaçant .......................................................................... 25
Noció 5. Ho compliquem una mica: l’enllaç  també es dóna entre OA de
tipus pz .................................................................................. 27
Noció 6. Les interaccions .................................................................... 28
Noció 7. Ocupacions dels orbitals moleculars ....................................... 31
Noció 8. Diagrames d’OM complets ...................................................... 32
Noció 9. Ompliment dels OM. Ordre d’enllaç......................................... 33
Noció 10. Diamagnetisme i paramagnetisme ........................................ 35Noció 11. Condicions de formació de OM ............................................. 36
2.1.4. Energia, angle i longitud d'enllaç en molècules covalents ............... 37
2.1.4.1. Energies d’enllaç ...................................................................... 37
2.1.4.2. Longituds d’enllaç ..................................................................... 38
2.1.4.3. Anglesd’enllaç.......................................................................... 39
2.2 ENLLAÇ IÒNIC. CICLE DE BORN-HABER ....................................... 40
2.2.1. Estructures cristal·lines ................................................................... 40
2.2.1.1. Tipus de cel·la elemental. ......................................................... 42
2.2.1.2. Nombre de coordinació............................................................. 43
2.2.2. L’energia reticular ............................................................................ 43
2.2.3. Cicle de Born-Haber ........................................................................ 48
2.2.4. Característiques generals dels compostos iònics............................ 52
2.3 ENLLAÇ METÀL·LIC. EMPAQUETAMENTS..................................... 54
2.3.1. Models per a l’enllaç metàl·lic ......................................................... 54
2.3.2. Empaquetaments ............................................................................ 55
2.3.3. Propietats generals dels compostos metàl·lics................................ 57
2.4 GENERALITATS DE L’ENLLAÇ QUÍMIC. ENLLAÇOS
INTERMOLECULARS....