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Enlaces químicos

El enlace  químico es una fuerza que une a los átomos para formar una molécula. Se dice también que: Son las fuerzas de atracción que existen entre átomos.
Kossel y Lewispropusieron la regla del octeto y la estructura de Lewis, para explicar el enlace entre los átomos.
Regla del Octeto: Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar ocho electrones en el nivel másexterno; para ello ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración estable de un gas noble.
Diagrama o estructura de Lewis: Es la forma de representar los electrones de valencia decada átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un máximo de dos por cada cara. Esta estructura también es llamada fórmula de Lewis, fórmula electrónica o estructura de puntoelectrón.
Los enlaces interatómicos se clasifican en:
Iónico: consiste en que unos átomos ganan y otros pierden electrones.
Covalente: consiste en que los átomos comparten pares de electrones. Se tienentres variantes: covalente polar, covalente no polar, y covalente coordinado.
Metálico: Formado por elementos metálicos.
En forma general se puede predecir el tipo de enlace que hay en una moléculaviendo únicamente los átomos de que está constituida.

Átomos
Enlace
Ejemplo
Metal  +  No metal
Iónico
NaCl, Al2O3
Metal  +  Metal
Metálico
Al, Cu, Au, Acero, latón
No metal  +  No metalCovalente
Covalente polar
Covalente no polar
 
NH3, H2O
N2, O2, Br2
Otra manera de predecir el tipo de enlace en una molécula es a partir de las diferencias de electronegatividades. Si éstadiferencia se encuentra entre los siguientes intervalos, el tipo de enlace será:

Intervalo
Enlace
Igual a 0
Covalente no polar
Mayor a 0 y menor a 1.7
Covalente polar
Igual o mayor a 1.7
IónicoEl 1.7 indica el carácter iónico y 50% de carácter covalente, en la medida que éste valor crece, el carácter iónico aumenta y viceversa; lo que indica que los compuestos iónicos tienen algo de...