ensayo 3

LABORATORIO DE REACTORES QUÍMICOS
PRACTICA N°3: REACTORES CONTINUOS EN SERIE

OBJETIVOS:

1. Efectuar la puesta en marcha de tres reactores de mezcla completa en serie en forma teórica yexperimental para la hidrólisis básica del acetato de etilo.

3. Determinar el efecto en el grado de conversión del flujo de alimentación, en condiciones constantes de agitación, volumen yconcentración de alimentación.

4. Determinar las conversiones teóricas y experimentales para cada reactor en estado estacionario.


INTRODUCCION:

Fundamentos de la reacción a estudiar

La reacción enfase líquida entre el hidróxido de sodio (NaOH) y el acetato de etilo (EtAc) en solución, es una reacción irreversible a bajas concentraciones y temperaturas.

NaOH + CH3COOC2H5  CH3COONa +CH3CH2OH (1)

Todos los reactantes y productos son líquidos miscibles, y la reacción llega a completarse después de un cierto tiempo. De acuerdo con (1) los reactantes y productos seexpresaran por simplicidad como sigue:

A + B  C + D (2)

De todas las especies involucradas, el NaOH (A) y el acetato de sodio (C) contribuyen a la conductividad de la solución, mientras que eletil acetato (B) y el etanol (D) son malos conductores. Por lo tanto, las lecturas de conductividad de las soluciones corresponden a la superposición de la conductividad del acetato de sodio producidoy la conductividad del NaOH remanente. La variación de la conductividad del hidróxido de sodio y del acetato de sodio con la concentración y la temperatura puede expresarse según las siguientesecuaciones:

KA = 212 ( 1 + 0,014 ( T – 293,8 ) ) CA (3)

KC = 69,8 ( 1 + 0,0184 ( T – 293,8 ) ) CC (4)

Aparentemente, el NaOH muestra una conductividad mucho más alta en similares temperaturasy concentración que el acetato de sodio, lo cual significa que una caída apreciable de conductividad ocurre a medida que la reacción procede. En consecuencia, el grado de conversión se puede...