Ensayo Segunda Ley De La Termodinamica

 En Termodinámica se reconoce a una 1ª Ley de la Termodinámica, conocida como (Ley de conservación de la energía) ya que establece cierta magnitud llamada energía, la cual no cambia con los muchos cambios que ocurren en la naturaleza. Y se reconoce además a una 2ª Ley de la Termodinámica, donde establece, por su parte que existe otra magnitud llamada entropía (desorden de las partículas), quepermanece constante en algunas transformaciones y que aumenta en otras, sin disminuir jamás. Aquellas trasformaciones en las cuales la entropía aumenta, se denominan procesos irreversibles.
 La 2ª Ley de la Termodinámica se aplica solamente a sistemas aislados, es decir, a sistemas en los cuales las transformaciones implicadas quedan todas en ellos. En sistemas abiertos, en cambio, así como laenergía puede pasar de un sistema a otro y entonces mientras uno la pierde el otro la gana, pero el balance total es igual a cero, lo mismo acontece con la entropía: si un sistema gana entropía su alrededor (que es otro sistema) la pierde, pero el balance total es nulo. Vale decir, al sistema más su alrededor se le considera como un sistema aislado así se ha considerado al universo-. Éste es el caso,sin embargo, de los procesos reversibles, los cuales son procesos ideales que no existen en la naturaleza.
     En los sistemas reales, y como tales escenarios de procesos irreversibles, el balance final de entropía es siempre positivo. Además, es muy importante señalar que la entropía aumenta en un sistema aislado hasta alcanzar un máximo, que es su estado de equilibrio ya que espontáneamentepermanece en él.
     Desde fines del siglo XIX en el año de 1872, se empieza a reconocer con Ludwig Boltzmann que esta segunda Ley es una ley de naturaleza probabilística o estadística. Esto quiere decir que no es imposible que en un sistema aislado pueda alguna vez disminuir su entropía, en lugar de aumentar. Esta aparente contradicción con lo estipulado por la segunda Ley, no es tal, pues lapredicción de la ley está garantizada, en los hechos, por aquella otra ley que es principio fundamental de toda estadística: la llamada ley de los grandes números. O sea, las excepciones se pierden en el conjunto inmensamente superior -en extensión- de los resultados esperados. Sin embargo, es posible la existencia de excepciones todavía más, podríamos decir que la existencia de excepciones esinevitable dada su naturaleza probabilística.
El científico Boltzmann uno de los creadores, junto con su compañero J.W. Gibbs, de la Mecánica estadística utilizó la teoría cinética de los gases, de acuerdo con la cual la cantidad de calor de un gas depende del movimiento irregular de sus moléculas, para mostrar que las colisiones entre moléculas conducen según leyes probabilísticas a una igualación mediade las diferencias de velocidad que ellas presentan.
     Así, las moléculas más rápidas que el promedio, pierden velocidad con cada choque; mientras las moléculas más lentas que el promedio, ganan velocidad al chocar con las moléculas más rápidas. Es precisamente esta igualación o sea, desaparición de las diferencias lo que constituye el estado de equilibrio o estado de máxima entropía-.
  Valeenunciar, el incremento de entropía durante los procesos físicos implica que los conjuntos bien ordenados de moléculas se transforman en conjuntos mal ordenados. El orden es aquí sinónimo de "diferencia" o de "heterogeneidad", lo cual no coincide necesariamente con el concepto de sentido común o habitual de nuestra vida diaria- de orden. Para dar un ejemplo: si todas las moléculas rápidas o sea,más rápidas que el promedio se concentraran en la mitad izquierda del recipiente que las contiene, y las moléculas lentas que el promedio lo hicieran en su mitad derecha, tendríamos el estado de máximo orden o el estado más alejado del estado de equilibrio, que es el estado de máximo desorden o entropía. El sentido común, tal vez, le parecería más ordenado un estado homogéneo, es decir, un...