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Examen de Química de 2º Bachillerato

1. Formula y nombra de todas las formas posibles:
Formula Sistemática
Stock
Sb2O3
Trióxido de diantimonio
Óxido de antimonio (III)
Na2Cr2O7Heptaoxodicromato (VI) de (di) ----------------------------sodio
HBrO3
Trioxobromato(V) de hidrógeno Ácido trioxobrómico(V)
Metilciclohexano
CH3
CH2ClCH2COOCH3
3-cloropropanoato de metilo
CH2OHCHOHCH2OH1,2,3-propanotriol

16/03/07

Tradicional
(óxido antimonioso)
Dicromato de sodio
Ácido brómico

2. Dados los procesos: 1)N2 (g) + 3 H2 (g) ------- 2 NH3(g); AH0
a) Indique de forma razonada,cómo será el signo de AS en cada reacción
En la primera reacción la AS será negativa pues se pasa de 4 moles gaseosos en los reactivos a dos moles en
los productos. Por tanto como hay menos molesgaseosos el orden es mayor, es decir el desorden menor.
En las segunda se pasa del estado líquido al gas, que es mucho más desordenado, por lo que la AS será
positiva.
b) Analice la espontaneidad deambos procesos e indique, si procede, para qué temperaturas (altas o
bajas) está/n favorecida/s termodinámicamente las reacciones anteriores.
La espontaneidad de una reacción veine dada por AG = AH-TAS. Cuando AG es menor que cero la
reacción es espontánea.
-En la primera AH negativo y AS negativo. Para que sea espontánea [AH] > [TAS], por tanto esto se
favorece con temperaturas bajas. Seráespontánea a temperaturas bajas.
-En la segunda AH positivo y AS positivo. Para que sea espontánea [AH] < [TAS], por tanto esto se
favorece con temperaturas altas. Será espontánea a temperaturasaltas.
3. El yoduro de amonio sólido se descompone en amoniaco y yoduro de hidrógeno, gases, según la
ecuación: NH4I(s) ==== NH3(g) + HI(g). A 673 K la constante de equilibrio Kp = 0’215. En un matrazcerrado se introduce cierta cantidad de NH4I (s) y se calienta a 673 K hasta que se alcanza el
equilibrio. Calcule las presiones parciales y la presión total dentro del matraz, en el equilibrio....