Ensayo teoría cinética de los gases

LA TEORIA CINETICA DE LOS GASES


En lo siguiente, trataré de demostrar como es el movimiento de las moléculas de los gases, explicada desde la teoría cinética, en la que es evidente un continuomovimiento de las moléculas; y la diferencia existente entre el comportamiento ideal de los gases y el comportamiento real de los gases en lo cual realmente el ideal es imaginario.
En el estadogaseoso las partículas por las que está formado son llamadas moléculas, éstas están muy separadas y en un movimiento constante y aleatorio, no todas van a la misma velocidad, pero se mueven libremente, sinexistencia de fuerzas de cohesión. Los choques entre si y contra las paredes del recipiente en el que está contenido el gas, ejerce una permanente presión, si el gas se calienta esta energíacalorífica se convierte en energía cinética, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo tanto aumentan los choques y la energía, trayendo como consecuencia un aumento de la presión; y si seintroducen más partículas o se reduce el volumen, hay mas partículas chocando en las paredes y también aumenta la presión.
Existen cinco factores que afectan el movimiento de las moléculas de losgases que son, la presión, la temperatura, la cantidad, el volumen y la densidad.
En segundo lugar la diferencia existente entre un gas ideal y uno real es bastante, un gas ideal es un gas compuesto deun conjunto de partículas con desplazamiento aleatorio individual, el cual ocupa el volumen del recipiente que lo contiene, la interacción entre moléculas son los choques los cuales son elásticos einstantáneos y por lo tanto no hay perdida de energía.
Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llega un momento en el que no ocupan más volumen. Esto se debe a que entre suspartículas, ya sean átomos o moléculas como lo es en la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se...