ensayo a la flama

ENSAYOS A LA FLAMA
OBJETIVO: Identificar a los metales por la coloración producida a la flama de un mechero
INTRODUCCIÓN:
Los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (de Dalton, deThomson, de Rutherford y de Bohr) han definido con mayor exactitud qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto de protones y neutrones, y una corteza electrónica formadapor capas de energía y que en estas capas se encuentran los electrones.

En condiciones normales los átomos se encuentran en estado fundamental que es más estable termodinámicamente. Sin embargo,si los calentamos absorben energía y alcanzan así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estadoexcitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posiblesson peculiares para cada elemento y el fundamental es siempre el mismo, la radiación será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Debido a estehecho, cuando en electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma de luz. Esta energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo.

Los clorurosde algunos metales como el litio, el sodio o el potasio, son muy volátiles, propiedad que permite reconocer estos metales por el color característico que dan al contacto con una flama. Los compuestosde estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomosgaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada...