Ensayos a la flama

Centro de Estudios Tecnológicos industrial y de servicios No. 98 General Toribio Ortega
Ensayos a la flama

1°B
Mesa No. 2
Programación
16/10/2013







Propósito:
Conocer los colores que adquieren algunas sustancias químicas exponiéndolas al fuego mediante un experimento.
Marco teórico:
La energía radiante se define como la energía transmitida en forma de reacciónelectromagnética. Puede ser emitida por sustancias bajo condiciones de gran excitación, tales como las producidas por altas temperaturas o por descargas eléctricas.
Esta energía puede ser absorbida, transmitida, reflejada y refractada por muchas sustancias en diferentes estados de agregación (solido, liquido y gas) si la radiación incide tiene una longitud de onda apropiada.
Cuando una sustancia es calentadaa altas temperaturas, emite radicación en forma de luz de colores. La radicación observada puede dar información en relación con el comportamiento de los electrones en el átomo El análisis cualitativo emplea dos tipos de reacciones: por vía seca y por vía húmeda; las por vía seca se aplican a sustancias solidas y las ultimas a sustancias en solución. Si las soluciones de estas sales se introducenen una flama, debido a la temperatura de llama, los átomos pueden adquirir energía, pasando a estado excitados inestables. Este exceso de energía se devuelve al entorno, en parte en forma de energía luminosa. Como consecuencia de ellos, observamos que la flama adquiere diversos colores.
Los metales son sustancias cuyos átomos por lo general contienen uno o dos electrones en su configuraciónelectrónica externa. Emiten luz al excitarse en la llama no luminosa de Bunsen y le imparten colores característicos que se utilizan para identificarlos.
Así podemos distinguir que metal es con más seguridad ya que su particularidad en el color se puede apreciar a simple vista, además que son procedimientos fáciles de aplicar.
Los investigadores de los XVIII y XIX idearon las pruebas a la flama quese apoyan de los colores de las flamas para identificar varios elementos. Al igual que los fuegos artificiales, estos colores de la flama consecuencia de las estructuras electrónicas de los átomos de ciertos elementos específicos. Al realizar un ensayo a la llama, ciertos elementos imparten un color característico, dicha coloración es causada por un cambio en los niveles de energía de algunoselectrones. 
Al absorber energía calentando el átomo, los electrones suben a niveles de energía superiores, pero existe una tendencia a recuperar el estado fundamental emitiendo radiación característica de cada elemento. Si dicha radiación está en el rango del visible se observan colores característicos. Estas llamas coloreadas permiten detectar cualitativamente elementos en mezclas. 
Un átomo escapaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados
Materiales y Reactivos:
Herramientas
Asas de nicromo
Cristalería:
Vaso de precipitado
Vidrio de reloj
Cajas de petri
Equipo

Sustancias:
Cloruro de cobre
Cloruro de bario
Cloruro de calcio
Cloruro de estaño
Cloruro de fierro
Cloruro de MercurioCloruro de litio
Acido concentrado
Mechero de bunsen
Cerillos
Celular



Procedimiento
Asistimos al laboratorio de química para realizar el experimento ensayos a la flama formamos nuestros equipos y nos formamos para entrar al laboratorio.
El profesor nos dio las indicaciones y recordó las reglas de seguridad. Lo primero que hicimos fue asegurarnos de que todo en nuestra mesa estuvieraen orden, el jefe de mesa paso por unas asas de nicromo que íbamos a utilizar en el experimento para que las limpiara, luego el profesor repartió pequeñas cantidades del acido en vasos de precipitado para sumergir las asas. De nuevo el jefe de mesa fue por el mechero de bunsen y lo conectamos, la mesa de seguridad reviso las llaves de gas de cada mesa y cuando todas estuvieran cerradas abrieron...