ensayo a la flama

INTRODUCCION
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energíasdeterminadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choquesmoleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas ensu desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,  E = hv;  donde E = diferencia de energía entrelos estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características queconstituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.



OBJETIVO
Reconocer la presencia de determinados metales por el color queaparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
Conocer de dónde proceden los distintos colores de los fuegos artificiales.
Producir fuegos de distintos colores.



MATERIAL Y EQUIPOPlatino
Mechero
Vasos de precipitado.
Mortero.


SUSTANCIAS:
Nitrato de níquel (Ni Cl2 )
Nitrato de potasio (KNO3 )
Cloruro de bario (Ba Cl2 )
Cloruro de calcio (CaCl2 )
Nitrato deestroncio (Sr2 (NO) 2 )
Nitrato de litio (Li NO3 )
Cloruro de cobre (Co Cl )
Ácido clorhídrico (H Cl)















PROCEDIMIENTO
Primero debemos limpiar el alambre deplatino, para que la coloración que los metales dan cuando se inflaman no lo altere; debemos lavar entonces, el alambre con ácido clorhídrico y luego colocarlo sobre la llama. Si vemos alguna coloración...