ensayo

Reacciones Químicas
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; yposterior a la flecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
 
Ecuación Química: representa latransformación de sustancias.
Reactante(s)  Producto(s)

Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.  Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil. 

Reacciones de Síntesis o Composición:
En estas reacciones, la unión de dos o más elementos ocompuestos se combinan, dando como resultando en un solo producto. 
Síntesis Química: la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.
A +   B  C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
 


Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
Solución:
Dos elementos se combinarán para formar el compuesto binario correspondiente.  En estecaso, el aluminio y el oxígeno formarán el óxido de aluminio.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
4 Al (s) +  3 O2 (g)   2 Al2O3 (s)
  
Reacciones de Descomposición o Análisis:
Estas reacciones es inversas a la de la síntesis, son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
 Descomposición Química: la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.
A   B + C
(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
 
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II) se descompone para formarlos elementos mercurio y oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
2 HgO (s)   2 Hg (l)  + O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla:
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan nometales 
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C   CB + A   ó   AB + C    AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

Ejemplo 1:
Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).
Solución:
El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en elcompuesto, formando sulfato de magnesio.  A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción.  La ecuación que representa la reacción es la siguiente:
Mg (s) +  CuSO4 (ac)   MgSO4 (ac)  +  Cu (s)

Ejemplo 2: 
Escriba la reacción entre la plata y una solución de nitrato de bario. 
 
Solución:
La reacción no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que elbario y por ende, no lo reemplaza. 


Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio:
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes.  En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes...