Ensayo

Modelo atómico de Bohr
La física clásica no podía dar una explicación completa de la emisión de luz en sólidos calientes. En 1900 Max Planck hizo una propuesta que marcó el inicio de la mecánicacuántica: la energía, como la materia, es discontinua.
De 1913 a 1915 Bohr, usando la teoría de Planck, la aplicó a un modelo atómico.
El modelo atómico de Bohr fue el primer modelo atómico queintrodujo la cuantización de energía para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.
La espectroscopia es el estudio de interacción de la luz con la materia queconsidera todas sus propiedades como la energía, la longitud de onda, etc. Los químicos emplean los espectros de emisión o absorción de elementos y compuestos para identificarlos.
El espectro de absorciónde una sustancia muestra la fracción electromagnética que esta sustancia absorbe, es el opuesto de un espectro de emisión. Un espectro de absorción de líneas se aprecia en una pantalla colorida conlíneas negras.
Una línea de emisión se presenta cuando en un átomo un electrón desciende de un nivel de energía alto hacia uno más bajo, mientras que una línea de absorción ocurre cuando un electrón pasade un nivel de energía inferior a uno superior. Cada átomo tiene una distribución única en los niveles de energía de sus electrones y, por lo tanto, emite o absorbe energía con longitudes de ondaparticulares, que en el caso de la luz visible, el cerebro puede interpretar como colores diferentes.
La relación entre la cantidad de energía irradiada y la longitud de onda de la luz que se emite estádada por la ecuación de Plank:
E= hv
Modelo atomico de sommerfeld
Sommerfeld introdujo el concepto de subniveles para explicar las bandas finas del hidrogeno, modificando el modelo atómico debohr. Da a conocer que las orbitas de los electronesno solo son circulares sono tambien elípticas.
Estos subniveles se identifican con el numero cuantoco (l) llamado en un proncipio secundario o...