ensayo

Colegio de Bachilleres del Estado de Sinaloa
Delegación Académica Zona Educativa 04
Listado de evidencias de la asignatura de
QUIMICA II
Profesora: Irma Yolanda
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Nombre: Nilsa Jimena GodoyZazueta Grupo: 206

Índice
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Bloque I
Aplicas de noción de mol en la cuantificación de procesos químicos de tu entorno
(ejercicios del libro de texto páginas 27, 28,29)

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Bloque II
Actúaspara disminuir la contaminación del aire, del agua y del suelo (Reporte de
investigación donde describas el origen y el impacto de la contaminación del agua, suelo y
aire en tu comunidad y propongasactividades que se puedan aplicar o acciones que se
estén llevando a cabo para el cuidado del ambiente)



Bloque III
Comprendes la utilidad de los sistemas dispersos (Resolver ejerciciosresueltos del libro de
texto páginas 82, 95,98)

Pág. 27
1. Se hacen reaccionar 100 gramos de nitrógeno con 25 de hidrogeno para producir
amoniaco.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?

b) ¿Cuántoamoniaco se produciría si se tuviera la relación estequiometria?

c) ¿Qué cantidad del reactivo en exceso no reacciona?

2. El sodio es un metal reactivo que reacciona instantáneamente con aguapara dar
hidrogeno gaseoso ,H2, e hidróxido de sodio, NaOH, según la siguiente ecuación:
2Na + 2H2O  2NaOH + H2
a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se formaran cuando se dejan caer al mar
178gramos de sodio metálico?

3. El cloruro de aluminio. AICI3., se emplea como catalizador en reacciones industriales y se
prepara a partir del cloruro de hidrogeno gaseoso y aluminio metálico.
2AI+ 6HCI  2AICI3 + 3H2

Considerando que se tienen 0.15 moles de AI y 0.35 moles de HCI,

a) ¿Cuántos gramos de cloruro de aluminio y cuantos de hidrogeno se formaran?

b) ¿Cuál es el reactivolimitante y cual el que está en exceso?

c) ¿Cuántos litros de hidrogeno se obtendrán si se está en condiciones normales de
presión y temperatura?

1. El cobre reacciona con el ácido sulfúrico...