ensayo

Fuerzas intermoleculares
Dentro de una sustancia lo que determina las propiedades químicas de estas son las fuerzas intramoleculares de los átomos , es decir son fuerzas que los átomos deben vencer para formar o producir un cambio químico a estos enlaces intramoleculalares les llamamos enlaces y existen varios :
Enlace iónico: este se refiere a cuando átomos de elementos metálicos seencuentran con elementos no metálicos ocurriendo que los átomos de los metálicos ceden elementos a los átomos de los no metálicos transformándose en iones negativos y positivos , estos se atraen y dan como resultado un compuesto iónico, a esto se le llama enlace iónico.

Enlaces metálicos
Son característicos de los elementos metálicos este se forma entre elementos de la misma especie porejemplo el Cu +Cu. En estos enlaces se dice que los elementos tienen una nube de electrones a su alrededor y al estar los átomos demasiados juntos sus átomos se unen al igual que estas nubes se unen formando una red tridimensional por lo que dichos núcleos quedan rodeados de tales nubes de electrones. Los electrones libres en los metales son los responsable de que estos tengan una elevadaconductividad eléctrica y térmica es por ello que los metales son principales conductores de la electricidad ya que mediante ellos fluyen electrones con gran desahogo.

Enlace covalente
Es la unión de entre dos átomos que comparten uno más pares de electrones así es como distinguimos de un enlace sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones) enlace doble(los átomos comparten dos paresde electrones) enlace triple(los átomos comparten tres pares de electrones).
Con esto tenemos que un enlace covalente se refiere a el número de electrones que tiene un átomo para compartir y coincide con el número de electrones que tiene desapareados.

Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de las sustancias como por ejemplo el punto de fusión de ebullición, elestado de agregación de la materia la solubilidad, la tención superficial, la densidad entre otras, estas son débiles pero su contribución suele ser importante .


Fuerzas electrostáticas ion- ion
Se establecen entre iones de igual o distinta carga, de misma carga se ataren de distinta carga se repelen.
La fuerza electrostática se define por la ley de COULOMB que dice que:
La electrostáticaes directamente proporcional a la magnitud de las cargas e , e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa.
Este tipo de de interacción recibe el nombre de puente salino, son frecuentes entre un enzima y un sustrato, entre aminoácidos de una proteína yo entre los ácidos nucleídos y las proteínas.

Fuerzas ion – dipolo
Son las que se establecen entre una moléculapolar y un ion
En el Na+ y el Cl - estos se disuelven en agua por la atracción de sus iones +,- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula del agua. Esta solvatación es capaz de romper las fuerzas que los mantiene juntos en estado solido


Fuerzas ion dipolo -inducido

Tienen lugar entre una molécula apolar y un ion la proximidad del ion provoca una distorsión en lanube electrónica de la molécula apolar convirtiéndola en una molécula polarizada es ahí cuando se produce la atracción entre ambas moléculas.







Fuerzas de van der waals
Estas interacciones ocurren cuando las moléculas están muy próximas, todas las fuerzas de van der waals son cohesivas es decir se atraen y se quedan unidas, y esta fuerza varia respecto a la distancia entremoléculas. Estas fuerzas son consideradas la explicación a la fuerza de cohesión de los líquidos y son semejantes a la magnitud de las entalpias de vaporización de muchos líquidos, su valor aproximado es de -41.84 KJ mol-1 estas interacciones son dominantes en donde la distancia es importante y se clasifican en :

Interacción dipolo-dipolo:
Son dos moléculas con dipolos permanentes interactuando...