ensayo

Preuniversitario Solidario
Santa María
Guía N°3, Común.

Sistema Periódico
Más de la mitad de los elementos que se conocen actualmente fueron descubiertos entre
1800 y 1900. Los químicos de entonces se dieron cuenta de que muchos de estos elementos
presentaban grandes semejanzas entre ellos. El reconocimiento de las propiedades periódicas
físicas y en el comportamiento químico, así comola necesidad de organizar una gran cantidad
de información sobre las sustancias elementales, condujeron al desarrollo de la tabla
periódica. En la tabla periódica se encuentran agrupados los diversos elementos que tienen
propiedades físicas y químicas semejantes.

Tabla Periódica.
La tabla periódica es una ordenación tabular de todos los elementos en filas (períodos) y
columnas (grupos ofamilias). Además estos se ordenan con número atómico creciente (Z). La
ordenación es tal que las propiedades físicas y químicas cambian gradualmente de un
elemento a otro conforme aumenta el número atómico en un mismo período.
Cabe destacar que existe una estrecha relación entre la configuración electrónica y la
tabla periódica. El período en que se ubica el elemento está dado por el máximonivel
energético de la configuración, y el grupo está dado por la suma de los electrones (electrones
de valencia) en el subnivel más grande (mayor valor de n). Por lo tanto, la configuración
electrónica de un elemento permite predecir exactamente el número atómico, el grupo y el
período en que se encuentra el elemento en la tabla periódica. Así, por ejemplo 1s2 2s2 2p6
indica que se trata delelemento con Z=10, ubicado en el octavo Grupo (VIIIA) y en el
segundo período.

Descripción del sistema periódico.
La tabla periódica moderna se compone de:


Períodos:

Corresponden a las secuencias horizontales, designadas con los valores enteros positivos
1, 2, 3… hasta el 7 y cuyos elementos están agrupados según su nivel de energía. Así los
elementos del primer período ubica suselectrones más externos en el primer nivel de energía
y los del período dos los ubicará en el segundo nivel de energía, y así sucesivamente.

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Grupos o familias:

Son secuencias verticales que agrupan a los elementos que poseen el mismo número de
electrones de valenciaubicados en el mismo tipo de orbitales. Y por lo tanto poseen algunas
características semejantes.
Los grupos se nombran utilizando números romanos de acuerdo a los electrones de
valencia que posea seguido de la letra A ó B dependiendo de la ubicación de éstos.
La letra A identifica a los elementos que tiene sus electrones de valencia en los orbitales
“s” ó “p”. Al conjunto de estos elementos se lesdenomina representativos.
La letra B identifica al grupo de elementos que tienen los electrones de valencia en los
orbitales de tipo “s” y “d” llamados también elementos de transición.

Clasificación periódica de los elementos
También se pueden clasificar los elementos en la tabla periódica según su configuración
electrónica.



VIIA.

Elementos representativos:
Son los elementos delos grupos IA al

Los elementos representativos del
bloque s, tienen incompleta la subcapa s y
se encuentran ubicados en la sección 1 de
la figura, éstos corresponden a metales
Alcalinos (IA) y Alcalinotérreos (IIA).
Los elementos representativos del
bloque p, tienen incompleta la subcapa p y
se encuentran ubicados en la sección 3 de
la figura, corresponden a no metales
Halógenos(VIIA), Calcógenos (VIA) y otros
elementos (IVA, VA, VIA).

¿Sabías qué…
A Dimitri Mendeleev (8 febrero 1834- 2 febrero
1907) se le atribuye la creación de la tabla periódica.
Este ordenó los elementos por sus masas atómicas,
su intuición lo llevó a realizar un arreglo en donde se
dejaban espacios, que según él correspondían a
elementos aún no descubiertos.

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