Ensayo

NOMENCLATURA
En la tabla 2.1, se muestran los nombres de los iones más comunes. Como se ha mencionado, las sustancias iónicas consisten de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos)interactuando eléctricamente. En una sustancia iónica, siempre hay la misma cantidad de cargas positivas que de cargas negativas. Por ejemplo, el sulfato de aluminio está formado por dos tipos de iones:los cationes Al3+ y los aniones SO42-. Para que haya tantas cargas positivas como negativas se requiere que por cada dos Al3+ haya tres SO42-. Para representar esta situación se escribe la siguientefórmula: Al2(SO4)3, en la cual los subíndices señalan la proporción en que se encuentran los iones. La información que da la fórmula es: cuáles iones integran la sustancia y en qué proporción están (eneste caso en una proporción 2:3 dos iones Al3+ por cada tres iones  SO42-).Otro ejemplo: el sulfato de magnesio consiste de muchos aniones sulfato, SO42-, y muchos cationes Mg2+. La proporción en laque se deben de encontrar es 1:1, o sea un Mg2+ por cada SO42-. La fórmula debería de ser Mg1(SO4)1. Sin embargo, por simplicidad cuando el subíndice es uno se omite en la fórmula. De este modo, lafórmula del sulfato de magnesio es simplemente MgSO4.Las fórmulas químicas de las sustancias iónicas tienen el siguiente código:-        Cada ion tiene asignado un nombre y una fórmula química.-        Lossímbolos químicos se usan para indicar qué iones están presentes.-        Los subíndices indican en qué proporción se encuentran los iones.-        Los iones polinucleares se encierran entreparéntesis cuando el subíndice correspondiente es distinto de uno.-        Los aniones se colocan en la parte derecha de la fórmula y los cationes en la parte izquierda (al revés de cómo se nombran).Tabla2.1 Nombres y fórmulas de algunos cationes y aniones comunes Cationes | Aniones |
Nombre | Fórmula | Nombre | Fórmula |
Aluminio | Al3+ | Bromuro | Br- |
Amonio | NH4+ | Carbonato | CO32- |...