Ensayo

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES

MATERIALES Y REACTIVOS

* Matraz aforado de 100ml.
* Vidrio de reloj.
* Beacker de 100ml.
* Pipetas.
* Carbonato de sodio.
* Indicador mixto fenoltaleina.
* Acido sulfúrico concentrado.
* Hidroxido de sodio.

* Solución de acido sulfurico estandarizada.
* Solución de NaOH.
* Vinagre comercial.
* Jugo delimon sin azucar.
* Soporte universal con pinzas.
* Buretas.
* Matraz erlenmeyer.
* Pipetas.
* Fenolftaleina.
* Agua destilada.

*

PROCEDIMIENTO.

1. A partir del acido sulfúrico
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Las técnicas  de  análisis usualmente requieren la preparación de determinadas soluciones, por ejemplo en un foro se solicitaba ayuda para la  preparaciónde  ácido clorhídrico 1N.
El primer paso implica los cálculos. En los laboratorios usualmente existe HCl concentrado constando los datos de concentración en la etiqueta. 
Una de las marcas más comunes suministra los siguientes datos:
37 % en peso
densidad: 1,19 g/ml

Para determinar cuántos ml de la concentrada se requieren para preparar la diluida es necesario expresar la concentración enlas mismas unidades. En este caso en normalidad.
se tiene 37 g HCl / 100 g de solución

Utilizando la densidad se determina que 100 g = 84,03 ml = 0.08403 l
La normalidad = equivalentes HCl / litro solución
equivalentes de soluto = masa / peso equivalente

En este caso, por tratarse de un ácido monoprótico el peso equivalente es igual al molar = 36,5 g / eq

equivalentes = 37 g / 36,5 g/eq= 1.01 eq

Normalidad solución concentrada = eq HCl / litro solución = 1,01 eq / 0,08403 l = 12,01 N

El segundo paso consiste en determinar cuanta solución se quiere preparar lo que depende del uso que se le vaya a dar y del material de laboratorio con el que se cuenta (matraces)
Si se deseara hacer un litro de solución se tendría:

C1 x V1 = C2 x V2

C1 es la concentración calculada:12,01 N
C2 es la concentración de la solución diluida: 1N
V2 es el volumen que se desea preparar: 1 l

Despejando V1 = C2 x V2 / C1 = 0,08326 l = 83,26 ml

Esa es la cantidad de solución concentrada que se debe tomar para preparar un litro de solución 1 N-
 
  
VALORACION DE SOLUCIONES: también llamada titulación, es método volumétrico para medir la cantidad de una disolución se necesitapara reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida o µproblema' a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza. Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base,de oxidación-reducción o de precipitación. El final de la reacción suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador ,como papel de tornasol o una mezcla especial de indicadores denominadaindicador universal.Si se prepara una cantidad de ácido o base con una concentraciónconocida, se puede medir cuánta cantidad de la otra disolución se necesitapara completar la reacción de neutralización, y a partirde ello determinarla concentración de dicha disolución. Para determinar cuánto ion clorurohay en una disolución se emplea una disolución de nitrato de plata deconcentración conocida. Cuando la reacción se completa se forma clorurode plata insoluble, que aparece en el fondo del líquido como un precipitado blanco. Para valorar una disolución se realiza el montaje del aparato señaladoEn el matrazErlemmeyer se coloca un volumen determinado de ladisolución a valorar. A dicha disolución se le agrega un indicador (sustanciaque permite visualizar el punto final práctico de la titulación, por viraje decolor del indicador). Debajo del matraz se coloca un fondo blanco (puedeser una hoja de papel) para percibir con nitidez el cambio de color delindicador al variar las características químicas...