Ensayo

TRABAJO DE RECUPERACION


FECHA.- 12 de agosto de 2012
5.-Una mezcla gaseosa que contiene 10% de metano, 30% de etano y 60% de propano se hace burbujear a través de agua a 19°C, y se recogesobre agua a la misma temperatura a una presión barométrica de 737 torr. Para obtener un gramo de metano qué volumen de la mezcla gaseosa debe recogerse.
Datos
CH4 = 10%
C2H6= 30%
C3H8= 60%
P=737mmHg = 0.96atm
T= 19C + 273 = 292K
n= 0.125mol CH4
P.V=nRT
V=nRT
V=0.125mol×0.082at.ltK.mol×292K0.96at
V=3.11lt

FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
3.-Un compuesto orgánico tiene la siguientecomposición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de H y 85,09 % de Br
a) Calcula la fórmula empírica R: CH2Br
b) Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales,calcula su fórmula molecular. R: C2H4Br2

c=12.7812=1.07 H=2.131=2.13 Br=85.0978=1.10

C=1.071.07=1H=2.131.07=1.9 Br=1.101.07=1
Formula empirica C1H2Br
b)
PM=nRTvp PM=324gr.0.082at.ltKmol.273K0.392lt.1at
PM=188g/mol de la formula molecular
PM=92g/mol dela formula empirica dividmos
l188g/mol92g/mol=2 multiplicamos CH2Br×2= C2H4Br2

9.- Ajuste la siguiente reacción por el método oxido reducción y ión electrón:
ÁCIDONÍTRICO + COBRE —> NITRATO DE COBRE(II) + ÓXIDO DE NITRÓGENO(II) + AGUA

8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(2)N+5 +3e N+2

(3)Cu0 -2e Cu+2

2N+5+3Cu02N+2+3Cu+2

ion electron
8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

NO+53 + Cu0 Cu+2+ NO+

(2) NO+53 +4H NO+5 + 2H2O + 3e-
(3) Cu0 Cu+2 -2e-

2NO3 + 8H 2NO +4H2O +6e-
3Cu 3Cu -6e-

2NO3+3Cu+8h 2NO + 3Cu + 4H2O

3.-El carburo de aluminio se descompone con el agua a ebullición para...