ensayo

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Número atómico (Z): Es el número de protones
en el núcleo de un átomo, y es igual
al número de electrones en un átomo
neutro.
Númeromásico (A): Es la suma del número de
protones y neutrones en el núcleo de
un átomo.
Isótopos:

Son átomos de un mismo elemento
que contienen diferente número de
neutrones.

Espectrómetro demasas: Instrumento que permite separar los isótopos de un elemento
y determinar su razón masa/carga. Si
todos los iones tienen la misma carga
se puede determinar las masas relativas.
Se usa lasiguiente nomenclatura: ba Xdc , donde X representa el símbolo del elemento, a el número másico (A), b el número atómico (Z), c la carga eléctrica y d el número de átomos en una molécula.

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1. Se escoge como patrón un átomo de un elemento dado.

Tabla 1: Masas isotópicas de elementos seleccionados (en [umaC-12 ])
ElementoIsótopo

H

1H
1
2H
1
3H
1
3 He
2
4 He
2
12 C
6
13 C
6
14 C
6
16 O
8
17 O
8
18 O
8
19 F
9
24 Mg
12
25 Mg
12
26 Mg
12
35 Cl
17
37 Cl
17

He
C

O

F
Mg

Cl

%Abundancia
natural

Masa

99,985

1,0078

0,015

2,0141

—

3,0160

1,4·10−4

3,0160

99,99986

4,0026

98,89

12,0000

1,11

13,0034

—

14,0032

99,75815,9949

0,038

16,9991

0,204

17,9992

100,0

18,9984

78,99

23,9850

10,00

24,9858

11,01

25,9826

75,77

34,9689

24,23

36,9659

4. Por comparación de masas (usandoun espectrómetro de masas) se le asigna masas a los
átomos del resto de los elementos.

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2. Se le asigna a este átomo patrón una masaarbitraria.

Escala C-12: Esta escala toma como patrón el isótopo de carbono 12 (C-12) y le asigna
una masa de 12[uma].

3. Se define una unidad de masa atómica (uma)
que depende del...