Ensayo

ÁCIDO. (Definición de Brönsted- Lowry). Es toda entidad molecular capaz de donar uno o más iones de hidrógeno H+(protones) o las especies químicas que correspondan. a una base. Ejemplo: H2O , H3O+ , H2SO4 , HSO4-.
ÁCIDO CONJUGADO. Es el compuesto que se forma cuando una base acepta un ión hidrógeno (o las especies químicas que correspondan).
ÁCIDO POLIPRÓTICO. Es una entidad molecular capaz dedonar más de un ion de hidrógeno H+ (protón) o las especies químicas que correspondan. a una base..
AFINIDAD ELECTRÓNICA. Cantidad de energía liberada cuando se añade un electrón a un átomo neutro.
AGENTE OXIDANTE. Es aquel que gana electrones, se reduce y causa la oxidación de una molécula reactante.
AGENTE REDUCTOR. Es aquel que cede electrones, se oxida y causa la reducción de una moléculareactante.
ALOTROPÍA. Es la propiedad que tienen ciertos elementos de presentarse en varias formas físicas generalmente interconvertibles, con distintas características. Por ejemplo el carbón presenta dos estados alotrópicos: el grafito y el diamante. El azufre puede existir como cristalino o amorfo, etc.
ANIÓN. Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica negativa.ATOMICIDAD. Se llama así al subíndice colocado al lado de cada átomo en una molécula para indicar la cantidad de átomos que posee, si ese número es 1 no hace falta indicarlo. Ejemplo: P4 indica que la molécula de fósforo tiene atomicidad 4, o sea que está formada por 4 átomos de fósforo; H2SO4 , indica que la molécula de ácido sulfúrico está formada por 2 átomos de hidrógeno, 1 átomo de azufre y 4 deoxígeno.
ÁTOMO. Es la menor porción de un elemento, que no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas.
BASE. (Definición de Brönsted- Lowry). Es toda entidad molecular capaz de aceptar iones hidrógenos H+ (protones) de un ácido, o las especies químicas que correspondan. Ejemplo: H2O, OH-, HSO4- , SO42-
CALOR DE FUSIÓN. Cantidad de energía (generalmente expresada en calorías)requerida para cambiar un gramo de una sustancia (en el punto de fusión) del estado sólido al líquido.
CALOR DE REACCIÓN. Cantidad de energía calórica (generalmente expresada en kcalorías) absorbida o liberada en una reacción química.
CALOR DE VAPORIZACIÓN. Cantidad de energía (generalmente expresada en calorías), requerida para cambiar un gramo de una sustancia (en el punto de ebullición) delestado líquido al gaseoso.
CALOR ESPECÍFICO. Cantidad de energía calórica requerida para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia de 15 oC a 16 oC.
CALORÍA (cal). Cantidad de energía calórica requerida para elevar la temperatura de un gramo de agua, exactamente en un grado Celsius (o°C).
CALORÍMETRO. Instrumento utilizado para determinar el contenido calórico de los compuestos.
CAMBIOFÍSICO. Aquel por el cual los compuestos o elementos presentan otra fase, estado alotrópico, etc, pero manteniendo su composición química.
CAMBIO QUÍMICO. Transformación que implica un cambio en la composición química básica del compuesto o elemento.
CANTIDAD DE SUSTANCIA (n). Cantidad de moles de una sustancia. Se representa con n.
CATALIZADOR. Es un compuesto químico o elemento que modifica lavelocidad de las reacciones químicas, haciendo que ocurran más rápido (la mayoría) o más despacio, obteniéndose nuevamente al final de la reacción. La mayoría de catalizadores afectan indistintamente varias reacciones químicas (p.ej, el ácido sulfúrico puede catalizar la formación de varios éteres o ésteres diferentes), pero las reacciones bioquímicas tienen cada una catalizadores específicos.CATIÓN. Una partícula atómica o molecular que tiene una carga eléctrica positiva.
COLOIDE. Mezcla heterogénea que contiene partículas relativamente grandes (de 1 a 100nm), las cuales no se precipitan apreciablemente por reposo.
COMBINACIÓN. Es un cambio químico por el cual a partir de dos o más compuestos o elementos se puede obtener otro con propiedades diferentes.
COMBURENTE. Medio gaseoso que...