Ensayo

TEMAS SELECTOS DE QUIMICA
¨ENTALPIA¨

Grupo: 506M.
Equipo:
Alcántara Giménez Lilian Guadalupe
Galindo Lopez Flor Ely
Polanco Armenta Crystal Karina
Miranda Guzman Yazmin Isabel
RibotSainz Daniel Eduardo
Vega Acuña Marco Antonio

Marco
La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en unareacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es elcalor latente, en este caso el de vaporización.
Daniel
En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presiónconstante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V esel volumen. H se mide en julios.
H = U + pV
Yazmin
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi
Entalpia: H esigual ala energia interna (U) mas el producto de la presion (P) y el volumen (V) del sistema : H= U + PV
Lupita
La entalpia es una funcion de estado porque la energia interna, la presion y elvolumen son funciones de estado.
El cambio de entalpía, está dado por el cambio de energía interna más el producto de la presión constante y el
cambio de volumen. El trabajo de expansión de un gas estádado por W = -P∆V, entonces se sustituye –W por P∆V
en la ecuación anterior, y ∆U por Q + W y obtenemos para ∆H lo siguiente:
∆H = ∆U + P ∆V
∆H = Q + W – W= Q
Así pues, el cambio de entalpía esigual al calor ganado o perdido a presión constante.

Crystal
 Si ∆H es positivo (+), el sistema habrá ganado calor del entorno. (Proceso endotérmico).
 Sí ∆H es negativo ( - ), el sistema...