Ensayoalasllamas 141030152740 Conversion Gate01

ENSAYO A LA LLAMA
Fundamento teórico
El análisis espectroscópico indica que cuando se descompone la luz que emite un sólido incandescente, mediante un prisma, se obtiene un espectro continuo en la que están representados todos los colores de la luz visible en forma de bandas, es decir, el violeta sumergido en él, este a su vez en el verde y así sucesivamente, mientras que la luz que emite loagases o vapores incandescente al ser sometidos a un prisma este emite un espectro discontinuo, constituido por líneas aisladas que son características para el elemento, hecho que permite identificarlo.
La explicación de estas líneas características se puede explicar acudiendo a uno de los principios de Niels Bohr. Al excitar a un átomo mediante energía calorífica, sus electrones de nivelinterior ascienden a un nivel, inmediato superior.
Como el estado excitado es fugaz, los electrones desplazados vuelven nuevamente a sus niveles originales, a la vez emiten la misma cantidad de energía absorbida en forma de onda luminosa. Los espectros de muchos átomos en el análisis cuantitativo corriente se descubren con el espectroscopio ordinario y con la llama del mechero Bunsen. Los espectrosobtenidos son muy simples y fáciles de distinguir; de ahí el gran interés que ofrece el estudio de las líneas espectrales.
OBJETIVOS
Reconocer en la muestra problemas la presencia de algunos metales alcalinos o alcalinotérreos por medio de sus coloraciones características a la llama.
MATERIALES
Muestra de problemas (sales cloruro)
Un tubo de ensayo con tapón de jebe conteniendo HCI concentrado
Unagradilla con tubo de ensayo
Un mechero Bunsen
Varilla de vidrio con alambre de Nicron
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALES
1. Quitamos la impureza del alambre de nicron sumergiendo el alambre en el tubo de ensayo que contiene en HCl concentrada y llevamos a la zona de mayor temperatura de la llama del mechero Bunsen y si la llama colorea es que existen impurezas. Repetimos la operación hasta que no seproduzca coloración alguna.



2. Una vez limpia el alambre de nicron sumergimos en el tubo de ensayo en el cual se encuentra la muestra problema a que vamos a analizar. Luego acercamos la varilla al mechero Bunsen y calentándolo hasta que aparezca la coloración. Anotamos sus resultados.
Cloruro de cobre CuCl2 color: azul-verde intenso












Cloruro de sodio NaCl color: amarillointenso











Cloruro de litio LiCl color: amarillo










Cloruro de estroncio SrCl color: rojo intenso








Cloruro de bario BaCl2 color : verde claro






Cloruro de potasio KCl color:violeta












Cloruro de calcio CaCl2 color: rojo- anaranjado











3. Repetimos los pasos anteriores para cada una de las soluciones problemas queencontramos en nuestra mesa de trabajo.

CUESTIONARIO:
1. ¿Cómo explicas la coloración de las llamas en presencia de las sales utilizadas?
Origen de los colores:
El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. La percepción del color es un proceso neurofisiológico muy complejo.
La luz visible estáformada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda van de unos 350 a unos 750 nanómetros (milmillonésimas de metro). La luz con longitud de onda de 750 nanómetros se percibe como roja, y la luz con la longitud de onda de 350 nanómetros se percibe como violeta. Las luces de longitudes de onda intermedias se perciben como azul, verde, amarilla o anaranjada.
Todos los objetos tienenla propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones electromagnéticas. La mayoría de los colores que experimentamos normalmente son mezclas de longitudes de onda y reflejan o emiten las demás; estas longitudes de onda reflejadas o emitidas son las que producen sensación de color.
Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con...