Ensayos a la Flama

“Ensayos a la flama”.

Objetivo. Identificar experimentalmente el color que emiten los elementos al ser expuestos al calor.
a) El efecto de a luz sobre los electrones de valencia. La emisión deelectrones por metales iluminados con luz de determinada frecuencia fue observada a finales del siglo XIX por Hertz y Hallwachs. El proceso por el cual se liberan electrones de un material por laacción de la radiación se denomina efecto fotoeléctrico o emisión fotoeléctrica.  Sus características esenciales son:
Para cada sustancia hay una frecuencia mínima o umbral de la radiación electromagnéticapor debajo de la cual no se producen fotoelectrones por más intensa que sea la radiación.
La emisión electrónica aumenta cuando se incrementa la intensidad de la radiación que incide sobre lasuperficie del metal, ya que hay más energía disponible para liberar electrones.
b) ¿Qué es un espectro de emisión? es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de eseelemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. 
c) Colores característicos que toma la flama con los diversos elementos. Amarillo (cloruro de sodio), Lila (cloruro de potasio), Anaranjadorojizo (calcio), Rojo (litio), entre otros.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
Material.
Gradilla.
Tubos de ensayo
Mechero
Asa de grafito.
Lentes


Procedimiento.
1-. Identificar las muestras quese encuentran en los tubos de ensayos.
2-. Tomar muestra con el asa; llevar la muestra al fuego.
3-. Observar el color que emite cada compuesto y registrarlo.
4-. Limpiar el asa de HCl.

Tablade Resultados.
Muestra.
Símbolo.
Color a la Flama.
Calcio.
Ca.
Naranja rojizo.
Sodio.
Na.
Naranja.
Potasio.
K.
Lila.
Bario.
Ba.
Amarillo.
Estroncio.
Sr.
Rojo.
Muestra A: Calcio.
Ca.Naranja rojizo.
Muestra B: Estroncio.
Sr.
Rojo.

*Elementos que imparten coloración a la flama.
1. Potasio – Lila.
2. Arsénico – Azul.
3. Fosforo – Verde azulado.
*Aplicaciones de los...