Ensayos a la flama







Fundamentos teóricos del experimento
Cuando los metales o sus compuestos, se calientanfuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente , la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasadoa estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud deonda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevadatemperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamascoloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.

Desarrollo procedimental
1.-Deposita un pequeña cantidadde sales proporcionadas en los tubos de ensayo, suficiente para tomar pequeñas muestras con el asa del grafito.
2.-Lava el asa de grafito en 15ml de la solución de acido clorhídricodepositado en un vaso de precipitado.
3.-Introduce el grafito en el tubo que contiene una sal metálica para tomar una pequeña muestra del mismo y calienta en la flama del mechero.4.-Registra tus observaciones sobre el color de la flama. Repite los paso con el resto de las sales, teniendo cuidado de limpiar el asa de grafito con el acido, antes de cada prueba.5.-Observa los colores producidos a la flama por las sales de sodio y potasio y obsérvelos a través de un filtro de cobalto.


Tabla con resultados