Identificación de metales por ensayo a la flama

Práctica No.4
Identificación de Metales por Ensaye a la Flama
Objetivo
El alumno identificará algunos elementos metálicos por observación de la flama.
Introducción
Todos los cuerpos emiten energía a ciertas temperaturas. El espectro de la radiación energética emitida es un espectro de emisión. Todos los cuerpos no tienen el mismo espectro de emisión. Esto es, hay cuerpos que emiten en elinfrarrojo, por ejemplo, y hay otros que no.
En realidad cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión. Y esto sirve para identificarlo y conocer de su existencia en objetos lejanos, inaccesibles para nosotros, como lo son las estrellas.
Así, el sodio tiene su característico espectro de emisión, lo mismo que el calcio o que el hidrógeno.
La energía de ionización tambiénllamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar al átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
En los elementos de una misma familia o grupo la energía de ionización disminuye a medida que el número atómico aumenta, es decir de arriba abajo.
En los elementos de un mismo periodo, la energía de ionización crece a medida queaumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha.
Procedimiento
1. En un vaso de precipitado de 50 mL, vierta un volumen aproximado de 5 mL de HCl 6 M tápelo con un vidrio de reloj.
2. En un vidrio de reloj ponga una pequeña porción de cada muestra y humedézcalas con una o dos gotas de HCl 6 M.
3. Se puede utilizar el grafito de un lápiz o un alambre de platino o níquel que selimpia, sumergiéndolo en ácido y se lleva a la flama del mechero con el fin de purificarlo. Repetir el proceso de sumergir y calentar, hasta que el alambre o grafito no emita ningún color.
4. Con el alambre o grafito ya purificada, se toma un poco de la muestra y se lleva a calentamiento con un mechero de Bunsen en la zona denominada base de la flama. Observe si aparece una coloración, su persistenciae intensidad; esto nos indicará un espectro único y diferente para cada elemento a esa temperatura.
5. Si no ocurre nada, repita el procedimiento llevado ahora la muestra a zonas mas calientes y oxidantes del mechero.
6. Repita el procedimiento con algunos de los elementos que se muestran en la tabla 1 que estén en forma de sales. Observe la coloración que emite cada y no de ellos.
7. Soliciteal maestro una muestra e identifique los elemento presenten.

Tratamiento de residuos
Diluir el liquido con agua, ajuste el pH a neutralidad y vierta al drenaje bajo el chorro de agua.

Tabla1. Coloraciones que producen algunos elementos al estar en forma de cloruros.
Elemento excitado
Color de la flama
A través del vidrio de cobalto
Observaciones
Sodio
Amarillo
DesaparecePersistente, enmascara al potasio
Potasio
Violeta
Púrpura rojizo
Poco persistente, se enmascara por el sodio y el litio
Calcio
Rojo ladrillo
Verdoso
A través de un vidrio verde se ve verde, enmascarándose por el Bario, poco persistente
Estroncio
Carmesí
Violeta
Semejante al Calcio
Bario
Verde amarillento
Desaparece
Poco persistente
Cobre
Verde esmeralda azuloso
Desaparece
PersistenteTalio y Telurio
Verde
Desaparece
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Antimonio y Amonio
Verde Brillante
Desaparece
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Zinc
Blancamiento a gris azulado
Desaparece
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Plomo, Selenio, Bismuto y Cadmio
Azul pálido a gris
Desaparece
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Galio
Violeta
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Rubidio y Cesio
Violeta a rosa
Purpura rojizo
Se enmascara por el sodio
Litio
RojoCarmín
Violeta
Se enmascara por el Sodio y el Bario




Observaciones
HCl 6M con NaCl (ácido clorhídrico 6M con cloruro de Sodio): primero no cambiaba su color y después de 3 repeticiones cambia a color amarillo.

HCl 6M con KCl (ácido clorhídrico 6M con cloruro de Potasio): la flama cambia a color violeta.

HCl 6M con LiCl (ácido clorhídrico 6M con cloruro de Litio): la flama...