Ensayos

Termodinámica Básica: gases

1

¿QUÉ ES UN GAS?
Frecuentemente aparece la duda sobre lo que constituye un gas y lo que lo diferencia de lo que
llamamos vapor y lo que llamamos líquido. Pordesgracia no existe una clara norma sobre la diferencia entre
estos estados de la materia. En los tres casos nos referimos a un fluido, o sea una sustancia que ocupa la forma
del recipiente qule lacontiene. De manera muy subjetiva, es comun referirse a un líquido al hablar de un
fluido denso, por debajo de sus condiciones de presión y temperatura críticas. Por otro lado, los fluidos poco
densosse les llaman vapores y/o gases. El término vapor generalmente se reserva para un fluido poco denso
que está a una condición razonablemente cercana a su condición de saturación, ya sea en temperaturao
presión. Por último, el gas es un fluido poco denso a una condición en la cual no se prevee que sufra un
cambio de fase (una condensación). Mirándolo en un diagrama P-T

P
•
gas
líquidovapor
T

la región de líquido está a la izquierda de la curva de saturación, la del vapor a la inmediata
derecha. No es evidente de este diagrama, pero hay una gran diferencia en la densidad de
estasdos fases, aún cuando ambas estan a casi las mismas condiciones de presión y
temperatura. El gas está más lejano de esta curva.
El problema con estas definiciones es que, como se ve en el diagrama,no hay lineas fijas que dividan
las regiones y por lo tanto hay mucha ambiguedad. Por ejemplo, ¿Cómo llamaríamos a un fluido denso como
un líquido, pero que estuviese a una presión muy
por encimade su presión crítica (en el punto
“a”)?
No hay una única respuesta, y
generalmente se le conoce como gas denso. Otro
a
ejemplo son las sustancias que están muy cerca
P
del punto crítico, endonde ciertas propiedades
b
termodinámicas se hacen singulares (por
•
ejemplo, el calor específico se hace infinito; la
sustancia se vuelve opaca, etc.). Esta zona es de
singular importancia en...