Ensayos

Composición de una mezcla de gases: fracciones molares y de masa
Para determinar las propiedades de una mezcla es necesario conocer la composición de la mezcla, así como las propiedades de loscomponentes individuales. Hay dos maneras de describir la composición de una mezcla: ya sea mediante la especificación del número de moles de cada componente, método que recibe el nombre de análisis molar,o mediante la especificación de la masa de cada componente, denominado análisis gravimétrico.
Considere una mezcla de gases compuesta de “k” componentes- la masa de mezcla mm es la suma de las masasde los componentes individuales, y el número de moles de la mezclan es la suma del número de moles de componentes individuales. Esto es:

La relacion entre la masa de un componente y la masa de lamezcla se conoce como fraccion de masa(o masica) y la relacion entre el numero de moles de un componente y el numero de moles de la mezcla se denomina fraccion molar y:

La masa de una sustanciapuede expresarse en terminos del numero de moles N y la masa molar M de la suscainca como m= NM. Entonces,la masa molar aparente y la constante del gas deuna mezcla se expresa como

Ley de dalton depresiones aditivas
La presion de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejerceria si existiera solo a la temperatura y volumen de la mezcla.

Ley de amagat devolumenes aditivos
El volumen de una mezclaa de gases es igual a la suma de los volumenes que cada gas ocuparia si existiera solo a la temperatura y presion de la mezcla.
Las leyes de dalton y amagat secumplen con exactitud en mezclas de gases ideales, pero solo como aproximacion en mezclas de gases reales. Esto se debe a las fuerzas intermolares que pueden ser considerables en gases reales adensidades elevadas . en el caso de gases ideales estas dos leyes son identicas y proporcionan resultados identicos.

aire
Se denomina aire a la mezcla de gases que constituye la atmósfera terrestre,...