Ensayos

Universidad Tecnologica Metropolitana

Permanganometria
Permanganometria
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Nombre: Jorge Maturana
Carrera: Ingenieria Civil En Agroindustria
Fecha:


Introducción

El hierro (Fe+2) presente en unmedicamento (sulfato de hierro ferroso), se determina a través de una titulación redox en la cual el titulante en este caso 2.37 mL de KMnO4 0.019M se reduce y el Fe+2 se oxida; en la permanganometria no se usa indicador porque el permanganato tiene dos coloraciones que distinguen el proceso de trancisión en la reducción; y la valoración se realiza en medio acido (adición de H2SO4). El contenido de Fe2+en la muestra es 17.37% con un error en el calculo de 62.3% (defecto). Se determina la pureza del H2O2 por el mismo método arrojando un resultado equivalente es decir tenia un contenido de 30% (p/p) igual al valor descrito en la rotula.

Sulfato de hierro

El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitrioloverde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.

Forma anhidra e hidratos

El sulfato de hierro (II) puede encontrarse en varios estados de hidratación, y varias formas de estas existen en la Naturaleza:
FeSO4·H2O (mineral: szomolnokita)2
FeSO4·4H2O
FeSO4·5H2O (mineral: siderotilo)FeSO4·7H2O (mineral: melanterita)
A 90 °C, el heptahidrato pierde agua para formar el monohidrato incoloro, también llamado vitriolo verde o caparrosa.
El sulfato ferroso forma una solución turbia en agua, y precipita al cabo de un tiempo. Por lo tanto, NO es soluble en agua a temperatura ambiente.
La fórmula quimica de esta sal es FeSO4, la cual se origina de la reacción del hidróxidoferroso Fe (OH)2 y acido sulfurico H2S04

¿Cómo se obtiene?

En el proceso de acabado del acero antes de la galvanoplastia o el recubrimiento, la lámina o la barra de acero se pasa a través de un baño decapante de ácido sulfúrico. Este tratamiento produce grandes cantidades de sulfato de hierro(II) como producto.

Otra fuente de grandes cantidades de esta sustancia es la producción de dióxido detitanio a partir del mineral ilmenita.
Comercialmente se prepara por oxidación de la pirita, o tratando hierro con ácido sulfúrico.

Reacción Química FeSo4

* Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento.
* En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.
* Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de sulfato dehierro (III), muy corrosivo.
* Al quemarse puede producir óxidos de azufre.
* Usar crema de manos

Usos

El sulfato ferroso se usa para purificación de agua por floculación y para eliminar fosfatos en las plantas de depuración municipal e industrial para prevenir la eutrofización de masas de agua superficiales.
Grandes cantidades de esta sal se usan como agente reductor, sobre todopara la reducción de cromatos en cemento.

Nutrición

El sulfato ferroso se usa para tratar la anemia ferropénica. Efectos secundarios de esta terapia pueden incluir náuseas y molestias epigástricas después de tomar el hierro. Estos efectos pueden minimizarse si se toma antes de ir a dormir o también se puede consumir después del almuerzo, puesto que el estómago se encuentra lleno. La...