Ensayos

PROPIEDADES DE LOS GASES
 Presión, volumen y temperatura en gases

 Leyes de los gases ideales
 La ecuación de estado  Teoría cinética de los gases ideales  Ley de difusión de Graham  Gases reales

1

ESTADOS DE AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS
SÓLIDO -No se puede comprimir -Forma constante -Volumen constante

ESTRUCTURA
-Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muyfuertes.) -Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor de estas posiciones.) -Partículas fuertemente unidas pero menos que en estado sólido .(Las distancias entre ellas son mayores que en estado sólido y menores que en estado gaseoso). -Fuerzas de unión más débiles que en estado sólido pero mayores que en estado gaseoso. -Mayor movilidad que en estado sólido pero menos que en estado gasLÍQUIDO

-Estado intermedio entre sólido y gas -Forma variable -No se pueden comprimir -Volumen constante

GAS

-Forma variable - Muy compresible - Volumen variable

-Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.

SÓLIDO partículas ordenadas

LÍQUIDO
partículas en desorden

GAS

Partículas casi en libertad

2Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico

SOLIDO

LIQUIDO

GAS

Las partículas están unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Solo pueden vibrar ligeramente

Las fuerzas entre partículas son más débiles que en el sólido, por lo que pueden moverse con mayor facilidad

Las partículas están muyseparadas unas de otras, mueven a gran velocidad. Las fuerzas de atracción son casi nulas
3

Variables de un estado gaseoso
Las variables que se deben tener en cuenta para determinar un sistema gaseoso ideal son: Volumen, Número de moles, Temperatura y Presión Volumen. El volumen de un gas es el del recipiente que lo contiene. En el sistema internacional de unidades se expresa como metro cúbico(m3). El litro es otra unidad de expresión del volumen. Las unidades utilizadas pueden estar dadas en M3, litros, Cm3 Vg=Vrecipiente (para gases ideales)

Sistema 1
Gas A

Sistema 2
Gas A y B

Volumen del recipiente: 2 m3
Volumen gas A en el sistema 1=50m3

Volumen del recipiente: 2 m3 Volumen gas A en el sistema 2=50m3
Volumen gas B en el sistema 2=50m3

Número de moles (n). El númerode moles determina la cantidad de materia gaseosa que contiene el sistema. Se puede saber la cantidad en masa a través de la masa molecular de la sustancia gaseosa.

Masa= moles= n(n=W/M)

Ejercicio Modelo: Si se conoce que un recipiente tiene 8,5 moles de O 2, se podrá obtener su masa a través de la masa molecular. M= 32g O2/mol

En los cálculos se puede utilizar el factor unitario.

8.5moles O2 x

32 g O2 1 mol O2

= (8.5 x 32) = 272 g O2

Otros ejercicios : ¿ A cuantas moles corresponden 0,2 g de CO2?.

Temperatura(T). Es la medida del promedio de las energías cinéticas de las Moléculas. Es diferente del calor que es la suma de la energía cinética de la moléculas.

Temperatura, T, indica dirección del flujo de energía (calor) Existen dos tipos de escalas detemperatura, las ordinarias y las absolutas.

Escalas de temperatura: • escala Celsius, t, · (°C) • escala Absoluta, escala termodinámica , (K no °K) T (K) = t + 273.15 = ºC + 273.15

Presión (P). Es una característica física que se define Fuerza que se ejerce por cada unidad de área, o sea:
P = F/A Donde P = presión, F= Fuerza y A= área

La unidad de medición de la presión en el sistemainternacional de unidades es el pascal (Pa). P = F/A(N/m2 = Pa (pascal), dina/Cm2 ,Kgf/m2 , gf/Cm2 , Lbf/pg2 ). La presión de un gas se debe al choque de las moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de un gas puede referirse a la presión del aire que nos en vuelve( presión atmosférica)
El primero en medir la P.A fue Evangelista Torricelli

El primero en medir la P.A fue...