ensayos
Páginas: 6 (1418 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2014
Managua, Nicaragua.
Martes 01 de Octubre 2014
I. RESUMEN
El propósito de esta práctica fue determinar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico cambiando la concentración y la temperatura de las disoluciones de k2Cr2O7 0,1 M, k2CrO4 0,1 M, y la solución alcohólica de cloruro de cobalto (II) 0,1 M observando los cambios que se pudieron ver al añadirles KOH 0,1 M, HCl 0,1M,HCl concentrado y AgNO3 0,1 M. Para llevar a cabo esta práctica se le añadió con un gotero a las dos primeras disoluciones KOH 0,1 M y HCl 0,1M y en la última disolución se le agrego AgNO3 y HCl concentrado. A medida que se añadían los reactivos se podía observar cambios de colores y de temperaturas de las disoluciones. Cuando se perturba el equilibrio de un sistema químico cambiando lasconcentraciones y la temperatura en algunas ocasiones se puede observar a simple vista un cambio de color en las disoluciones.
II. INTRODUCCIÓN
Todos los cambios o transformaciones químicas son más o menos reversibles en condiciones adecuadas, rehaciendo las sustancias iniciales, porque la velocidad de reacción a la izquierda se hace igual a la velocidad de reacción hacia la derecha; ambasreacciones continúan, pero el cambio neto es cero. El equilibrio químico se logra cuando en un sistema dado, dos reacciones opuestas ocurren simultáneamente con la misma velocidad. Una vez alcanzado el equilibrio, el sistema permanecerá así hasta que se produzca alguna perturbación que cambie las condiciones.
El principio de Le Chatelier es una forma de predecir el desplazamiento del equilibrio en unsistema, el cual depende del tipo de perturbación a que dicho sistema sea sometido.
Las propiedades del equilibrio químico son de mucha importancia en la producción ya permite al ingeniero industrial extraer los productos de una sustancia en una etapa que maximice la utilidad de la materia prima.
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III. OBJETIVOS
A. General
1. Comprobar el desplazamiento del equilibrio químicocambiando la concentración de los reactivos y productos, y variando la temperatura.
B. Específicos
1. Desarrollar habilidades en el cuido, uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.
IV. MARCO TEÓRICO
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones dereactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estás a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
El principio de Le Chatelier predice lo que sucederá en un sistema químico en equilibriocuando se modifica la concentración de sus componentes. Asumiendo que la fuerza que se aplique a un sistema químico sea equivalente a un cambio en la concentración ya sea de reactantes o productos, el punto de equilibrio se desplazará en el sentido que tienda a neutralizar el efecto producido por la alteración de la concentración.
La constante de equilibrio para una reacción dada se calcula apartir de las concentraciones de equilibrio conocidas. Cuando ya conocemos el valor de la constante de equilibrio, usamos la ecuación para calcular las concentraciones de equilibrio desconocidas. Cabe recordar que la constante de equilibrio tiene un valor constante sólo si la temperatura no cambia. En general la constante de equilibrio ayuda a predecir la dirección que seguirá una mezclade reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y de productos una vez alcanzado el equilibrio.
2
Se considera que existen tres factores fundamentales que influyen para que se incremente el número de colisiones efectivas, o sea, para que la velocidad de reacción se incremente. Estos factores son: la presencia de catalizadores, aumento de la...
Martes 01 de Octubre 2014
I. RESUMEN
El propósito de esta práctica fue determinar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico cambiando la concentración y la temperatura de las disoluciones de k2Cr2O7 0,1 M, k2CrO4 0,1 M, y la solución alcohólica de cloruro de cobalto (II) 0,1 M observando los cambios que se pudieron ver al añadirles KOH 0,1 M, HCl 0,1M,HCl concentrado y AgNO3 0,1 M. Para llevar a cabo esta práctica se le añadió con un gotero a las dos primeras disoluciones KOH 0,1 M y HCl 0,1M y en la última disolución se le agrego AgNO3 y HCl concentrado. A medida que se añadían los reactivos se podía observar cambios de colores y de temperaturas de las disoluciones. Cuando se perturba el equilibrio de un sistema químico cambiando lasconcentraciones y la temperatura en algunas ocasiones se puede observar a simple vista un cambio de color en las disoluciones.
II. INTRODUCCIÓN
Todos los cambios o transformaciones químicas son más o menos reversibles en condiciones adecuadas, rehaciendo las sustancias iniciales, porque la velocidad de reacción a la izquierda se hace igual a la velocidad de reacción hacia la derecha; ambasreacciones continúan, pero el cambio neto es cero. El equilibrio químico se logra cuando en un sistema dado, dos reacciones opuestas ocurren simultáneamente con la misma velocidad. Una vez alcanzado el equilibrio, el sistema permanecerá así hasta que se produzca alguna perturbación que cambie las condiciones.
El principio de Le Chatelier es una forma de predecir el desplazamiento del equilibrio en unsistema, el cual depende del tipo de perturbación a que dicho sistema sea sometido.
Las propiedades del equilibrio químico son de mucha importancia en la producción ya permite al ingeniero industrial extraer los productos de una sustancia en una etapa que maximice la utilidad de la materia prima.
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III. OBJETIVOS
A. General
1. Comprobar el desplazamiento del equilibrio químicocambiando la concentración de los reactivos y productos, y variando la temperatura.
B. Específicos
1. Desarrollar habilidades en el cuido, uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.
IV. MARCO TEÓRICO
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones dereactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estás a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
El principio de Le Chatelier predice lo que sucederá en un sistema químico en equilibriocuando se modifica la concentración de sus componentes. Asumiendo que la fuerza que se aplique a un sistema químico sea equivalente a un cambio en la concentración ya sea de reactantes o productos, el punto de equilibrio se desplazará en el sentido que tienda a neutralizar el efecto producido por la alteración de la concentración.
La constante de equilibrio para una reacción dada se calcula apartir de las concentraciones de equilibrio conocidas. Cuando ya conocemos el valor de la constante de equilibrio, usamos la ecuación para calcular las concentraciones de equilibrio desconocidas. Cabe recordar que la constante de equilibrio tiene un valor constante sólo si la temperatura no cambia. En general la constante de equilibrio ayuda a predecir la dirección que seguirá una mezclade reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y de productos una vez alcanzado el equilibrio.
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Se considera que existen tres factores fundamentales que influyen para que se incremente el número de colisiones efectivas, o sea, para que la velocidad de reacción se incremente. Estos factores son: la presencia de catalizadores, aumento de la...
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