Enseña como todas las cosas avisan de la muerte



RELACIÓN EJERCICIOS LEYES QUÍMICAS


1. Define: nº atómico,nº másico, isótopo,ion y masa atómica de un elemento.
2. Un átomo tiene Z=3 y A=7. Indica: el nº de protones, neutrones yelectrones que posee. Si pierde un electrón, ¿en qué se convierte? ¿y si pierde un neutrón? ¿y si gana un protón?
3. El mercurio de la naturaleza está formado por mezcla de seis isótopos, de númerosmásicos: 196, 198, 200, 201, 202 y 204. Indicar el nº de protones y de neutrones que hay en el núcleo de cada isótopo y el nº de electrones de la corteza.
4. El elemento cloro está formado por mezcla de dosisótopos: 1735Cl y 1737Cl. Sabiendo que la masa atómica del cloro 35 es 34,969 u y se encuentra en la proporción del 75,529% y que la masa atómica del cloro 37 es 36,966 u. Calcula con estos datoscuál es la masa atómica del elemento cloro.
5. Se hacen reaccionar 20 g de yodo con 20 g de magnesio. Si la proporción de combinación es de 10,58 g de yodo por cada gramo de magnesio, calcula los gramosde compuesto obtenidos.
6. Se hacen reaccionar 9,204 g de magnesio con 6,054 g de oxígeno, obteniéndose óxido de magnesio. Si se desea obtener 500 g de óxido calcula los gramos necesarios de cadauno.
7. Calcula la cantidad de amoniaco que se obtendrá a partir de 30 g de nitrógeno y de 30 g de hidrógeno. La composición centesimal del amoniaco es de un 82% de nitrógeno y el resto de hidrógeno.8. Un gas designado por A es diatómico. Un gas designado por B es también diatómico. Si dos volúmenes del gas A se combinan con cinco volúmenes del gas B y se obtienen dos volúmenes del gas C.¿Cuántos átomos tendrá la mlécula del gas C?
9. La progesterona es un componente común de la pídora anticonceptiva; si su fórmula es C21H30O2, ¿cuál es su composición centesimal?
10. Hallar la fórmula de uncompuesto cuya composición centesimal es N:10,7%, O:36,8% y Ba:52,5%.
11. Un compuesto contiene 74,87% de carbono y 25,13% de hidrógeno. La sustancia es un compuesto gaseoso cuya masa molecular...