Entalpia normal de formacion

ENTALPÍA NORMAL DE FORMACIÓN.
Un compuesto determinado puede intervenir en miles de reacciones químicas pero sólo se tabula una de ellas; aquella en la que se forma este compuesto a partir de sus elementos en el estado de agregación (sólido, líquido o gas) en el que se encuentran en las condiciones habituales de laboratorio (condiciones estándar): presión de 1 atm y temperatura de 298 K (25ºC).A las entalpías de los elementos, en el estado de agregación más estable en las condiciones anteriores, se les asigna el valor cero por la propia definición de entalpía de formación.
La entalpía normal de formación de un compuesto en condiciones estándar, también denominada calor de formación, se representará por , y se define como: el cambio de entalpía, H, que tiene lugar cuandose forma un molo de compuesto a partir de los elementos que lo constituyen en sus estados de agregación más estables en condiciones estándar.
La entalpía es una forma de energía, por lo tanto es una magnitud extensiva que depende de la masa del sistema; por esta razón, al definir la entalpía de formación se especifica que se refiere a la formación de un mol de compuesto. Ejemplos:
Ag(s) + 1/2Cl2(g) → AgCl(s) ∆H = - 127 kJ/mol
1/2N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ∆H = 90,4 kJ/mol
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ∆H = - 46,0 kJ/mol
Si observas la mayoría de los calores de formación en condiciones estándar en una tabla comprobarás que son negativos, por lo que dichos procesos serán exotérmicos, y las descomposiciones de los compuestos serán, por consiguiente, endotérmicas.

Cálculo dela entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación.
Como se indicó anteriormente de forma genérica la variación de la entalpía de una reacción es:
∆ H reacción = Σ ∆H productos - Σ ∆ H reactivos
Las entalpías de formación en dichas condiciones corresponden a la formación de un mol de sustancia; por eso, al ser la entalpía una magnitud extensiva, cuando en la ecuaciónestequiométrica los coeficientes de las sustancias que intervienen en la reacción sean diferentes de 1, será preciso multiplicar las entalpías de formación por los coeficientes estequiométricos para calcular la entalpía de la reacción. La entalpía de reacción en condiciones estándar se puede escribir como:
reacción = Σ np ∆H° productos - Σ nr∆H° reactivos
Donde: np y nr son los coeficientesestequiométricos de los productos y de los reactivos.
EJEMPLO 1: Calcula la entalpía normal para la reacción de combustión del etanol C2H5OH(l)
Ajustamos la reacción: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(l)
Dado que: Σ np ∆H° productos - Σ nr∆H° reactivos
Y que ∆Hº[O2(g)] = 0
∆Hºr = 2·∆Hº[CO2(g)] + 3·∆Hº[H2O(l)] - ∆Hº[C2H5OH(l)] =
= 2 (-393,7) + 3 (-285) - (-277) = -1 365,4kJ/mol

LEY DE HESS.
La entalpía es una función de estado y su variación ∆H a presión constante solo depende de los estados inicial y final, pero no de los intermedios por los que transcurre la reacción. Basándose en esta propiedad, Hess formuló en 1840 el principio que lleva su nombre:
“Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras, su calor de reacción es igual ala suma algebraica de los calores de las reacciones parciales”.
En muchos casos no es posible determinar experimentalmente la entalpía de reacción de un proceso; como por ejemplo la entalpía de formación del CO no es medible en un calorímetro. En estos casos la ley de Hess es especialmente útil:
C(s) + O2(g) → CO2 (g) ∆H1 = -393,1 kJ
CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -282,7 kJ
C(s) +1/2O2(g) → CO(g) ∆H3 =
La primera ecuación menos la segunda nos proporciona la información que buscamos:
C(s) + O2(g) → CO2 (g) ∆H1 = -393,1 kJ
CO2(g) → CO(g) + 1/2O2(g) ∆H2 = 282,7 kJ
C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) ∆H3 = ∆H1 -∆H2 = -110,4 kJ

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