Entalpias de formacion

TABLA DE CALORES DE FORMACIÓN Y DISOLUCIÓN DE ALGUNOS COMPUESTOS
Fuente: datos adaptados de Perry Biblioteca del Ingeniero Químico y Hougen, Watson, Ragatz Principios de los Proceso Químicos (Estado: s = sólido cristalino, sln = solución diluida, l = líquido, g = gas)

Compuesto
SALES DE SODIO Acetato de sodio Bromuro de sodio Carbonato de sodio Carbonato de sodio 10 H2O Bicarbonato de sodioClorato de sodio Cloruro de sodio Fluoruro de sodio Fosfato trisódico Fosfato disódico Nitrato de sodio Nitrito de sodio Oxalato de sodio Sulfato de sodio Sulfato ácido de sodio Sulfito de sodio Bisulfito de sodio Sulfuro de sodio Yoduro de sodio SALES DE POTASIO Acetato de potasio Carbonato de potasio Clorato de potasio Cloruro de potasio Cromato de potasio Nitrato de potasio Sulfato de potasioSulfito de potasio Tiosulfato de potasio Yoduro de potasio SALES DE CALCIO Carburo de calcio Carbonato de calcio Cloruro de calcio Cloruro de calcio 6 H2O Fosfato de calcio Nitrato de calcio Oxalato de calcio monohidrato Sulfato de calcio

Fórmula
CH3COONa NaBr Na2CO3 Na2CO3.10H20 NaHCO3 NaClO3 NaCl NaF Na3PO4 Na2HPO4 NaNO3 NaNO2 Na2C2O4 Na2S04 NaHSO4 Na2SO3 NaHSO3 Na2S NaI CH3COOK K2CO3 KClO3KCl K2CrO4 KNO3 K2SO4 K2SO3 K2S2O3 KI CaC2 CaCO3 CaCl2 CaCl2.6H2O Ca3(PO4)2 Ca(NO3)2 CaC2O4.H2O CaSO4

Estado
s s s s s s s s s s s s s s s s sln s s s s s s s s s s sln s s s s s s s s s

∆Hof kcal/mol
-169,8 -86,03 -270,3 -975,6 -226,5 -85,73 -98,23 -136,0 -460 -417,4 -101,54 -86,6 -314,3 --330,9 -269,2 -260,6 -206,6 -89,2 -68,84 -173,2 -273,93 -93,50 -104,2 -330,49 -117,76 -342,6 -266,9-274 -78,88 -15,0 -288,45 -190,0 -623,15 -986,2 -224,0 -399,1 -342,42

Moles de agua
∞ ∞ 400 400 ∞ ∞ ∞ ∞ 1.000 1000 ∞ ∞ 600 ∞ 200 ∞ 800 ∞ ∞ 1.000 ∞ ∞ ∞ ∞ ∞ ∞ 500

∆Hos kcal/mol
-4,32 -0,15 -5,6 +16,5 +4,0 +4,95 +0,93 +0,06 -13,9 -6,04 +5,11 +3,5 +3,8 -0,56 -1,4 -3,2 -15,16 -1,81 -3,68 -7,63 +9,96 +4,16 +4,49 +8,35 +5,68 -2,2 4,93

∞ ∞ ∞ ∞

-19,82 +3,43 -4,51 -4,25

TABLA DE CALORES DEFORMACIÓN Y DISOLUCIÓN DE ALGUNOS COMPUESTOS (Continuación)
Compuesto SALES DE AMONIO Carbonato de amonio Bicarbonato de amonio Cloruro de amonio Nitrato de amonio Oxalato de amonio Sulfato de amonio Bisulfato de amonio SALES DE HIERRO Carbonato de hierro (II) Cloruro de hierro (II) Cloruro de hierro (III) Sulfato de hierro (II) Sulfato de hierro (II) SALES DE COBRE Acetato de cobre (II) Carbonatode cobre (II) Cloruro de cobre (II) Nitrato de de cobre (II) Sulfato de cobre (II) SALES DE MAGNESIO Carbonato de magnesio Cloruro de magnesio Sulfato de de magnesio SALES DE MANGANESO Carbonato de manganeso Cloruro de manganeso Sulfato de manganeso SALES DE PLOMO Acetato de plomo (II) Carbonato de plomo (II) Cloruro de plomo (II) Nitrato de de plomo (II) Sulfato de plomo (II) SALES DE CINCAcetato de cinc Carbonato de cinc Cloruro de cinc Sulfato de cinc Yoduro de cinc Fórmula Estado

∆Hof kcal/mol
-225,11 -203,7 -75,38 -87,27 -268,72 -281,86 -244,83 -178,7 -81,15 -96,8 -220,5 -653,62 -213,2 142,2 -52,3 -73,4 -184,0 -266 -153,4 -305,5 -213,9 -115,3 -254,24 -230,05 -167,3 -85,85 -107,35 -219,5 -258,1 -194,2 -99,40 -233,8 --49,98

Moles de agua ∞ ∞ ∞ 2100 ∞ 800 ∞ ∞ 200 ∞ en HCl(sln)800 ∞ ∞ ∞ 400 ∞ ∞ ∞ ∞ ∞ ∞ ∞

∆ H os kcal/mol
+6,78 +3,62 +6,16 +8,12 +1,48 -0,76 -19,5 -31,1 -15,5

(NH4)2CO3 (NH4)HCO3 NH4Cl NH4N03 (NH4)2C2O4 (NH4)2SO4 (NH4)HSO4 FeCO3 FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3 Cu(CH3COO)2 CuCO3 CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4 MgCO3 MgCl2 MgSO4 MnCO3 MnCl2 MnSO4 Pb(CH3COO)2 PbCO3 PbCl2 Pb(NO3)2 PbSO4 Zn(CH3COO)2 ZnCO3 ZnCl2 ZnSO4 ZnI2

sln s s s s s s s s s s sln s s s s s s s s ss s s s s s s s s s s s

-2,7 -6,3 -10,4 -17,51

-37,06 -21,81

-16,7 -14,96 -2,1

+9,0

-9,8 -17,08 -19,45 -13,19

TABLA DE CALORES DE FORMACIÓN Y DISOLUCIÓN DE ALGUNOS COMPUESTOS (Continuación)
Compuesto BASES Amoniaco Amoniaco Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio Hidróxido de magnesio Hidróxido de calcio Hidróxido de bario Hidróxido de Aluminio Hidróxido...