entropia y entalpia

Objetivos
Objetivo general:
Comprender los conceptos de entropía y entalpia los cuales nacen de la termodinámica y termoquímica
Objetivos específicos:
*Comprender en que consiste la entropía
*comprender en que consiste la entalpia

Introducción
En el siguiente trabajo daremos una explicación acerca de dos reacciones que unen a la física con la química, los cuales son la entropía y laentalpia. Pero antes daremos una breve explicación acerca de la termodinámica y terminaremos con un ejemplo de la ley de Hess.

¿Qué es la termodinámica?
La termodinámica es “calor en movimiento”, fija su atención en el estudio del calor y su transformación a diferentes formas de energía entre un sistema y otro. También es el estudio de los procesos energéticos en sistemas térmicos

Intercambio decalor





Relación entre termodinámica y entropía
Uno de los soportes fundamentales de la Segunda Ley de la Termodinámica es la función denominada entropía que sirve para medir el grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que se convierte en sutotalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente.
La segunda ley de la termodinámica fue enunciada por S. Carnot en 1824. Se puede enunciar de muchas formas, pero una sencilla y precisa es la siguiente:
“La evolución espontánea de un sistema aislado se traduce siempre en un aumento de su entropía.”
La palabra entropía fue utilizada por Clausius en 1850 para calificar el gradode desorden de un sistema. Por tanto la segunda ley de la termodinámica está diciendo que los sistemas aislados tienden al desorden, a la entropía.


¿Qué es la entropía?
La entropía es una medida del desorden de un sistema. Siempre que la energía libremente se transforma de una forma a otra, la dirección de transformación es hacia los estados de mayor desorden y por tanto hacia uno de mayorentropía

Ejemplo:







Cambios de entropía
Los cambios en la materia son procesos en los que las sustancias pasan de un estado incial a otro final distinto.
En la entropía existen dos cambios, cambios reversibles o cambios físicos y cambios irreversibles o cambios químicos.
Cambio reversibles: Es la capacidad de un objeto para volver a su estado normal
Ejemplo: Congelamiento del agua

Cambiosirreversibles: son esos que ocurren en un solo sentido y que o pueden volver a la situación inicial
Ejemplo: La maduración de una fruta


Características de la entropía:
*la entropía se define solamente para estados de equilibrio.
*la entropía de un sistema en estado de equilibrio es únicamente función del estado del sistema, y es independiente de su historia pasada.
La entropía en el entornoLa red de entropía en el universo está aumentando continuamente “continuamente cuesta abajo”. Decimos red porque hay algunas regiones en las que la energía en realidad se está organizando y concentrando. Esto ocurre en los organismos vivos, que sobreviven mediante la concentración y la organización de la energía a partir de fuentes de alimentos. Todos los organismos vivos, desde bacterias hastaarboles a los seres humanos, extrae la energía de su entorno y la utilizan para el aumento de su propia organización. En los organismos vivos, la entropía disminuye. Pero el orden en las formas de vida se mantienen mediante el aumento de entropía en otro lugar en el resulta un aumento neto de entropía .La energía debe ser transformada en un sistema viviente para que soporte la vida. Cuando no loes, el organismo muere pronto y tiende hacia el desorden.
La entropía del universo está en continuo aumento, por consiguiente cada vez hay más energía inservible para convertirla en trabajo, al final no habrá más energía disponible para producir trabajo, la entropía del universo alcanzara un máximo y todos los procesos, incluso la vida, cesarán



Entropía en la vida cotidiana:
*el desorden de...