Entalpia, entropia y energia de gibbs

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MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs

Datos de identificación

|Nombre del alumno: |José Juan Vazquez |Matrícula:|A07007394 |
|Nombre del tutor: |Rafael Martínez Bello |Fecha: |24/05/12 |Lee el caso y responde las preguntas.
Caso
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentidoporque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelvena su forma natural, liberando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo encompetencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:
[pic]
Durante esta reacción seliberan 1,652 kJ de energía.






Preguntas
1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.
Respuesta: Cerrado
Fundamentación (¿Por qué?): Solo hay un intercambio de energía y node materia, ya que al aplicar el paquete de calentamiento en la lesión del músculo emite calor provocando que el músculo se relaje y vuelva a su estado normal.



2. ¿Qué tipo de reacción es:exotérmica o endotérmica?
Respuesta: Es exotérmica
Fundamentación (¿Por qué?): El paquete de calentamiento libera energía, debido a su reacción química que este contiene y hace que libere calor.3. Calcula el cambio de entalpía que ocurre al reaccionar 1.0 g de Fe.
Resultado: -7.35
Operaciones: Reacción
Durante esta reacción se liberan 1652 KJ...
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