Equilibiro Y Cinética Práctica 5 Y 6 1

Práctica 5 y 6
“Propiedades Coligativas para soluciones de no electrolitos y electrolitos”
Grupo :12
Integrantes:

OBJETIVOS GENERALES
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito yun electrolito fuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.

OBJETIVOS PARTICULARES
Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
Calcular la constante crioscópica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperaturade congelación del agua.
Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.

HIPÓTESIS
La variación de la temperatura de congelación de las soluciones será directamenteproporcional a la concentración de las mismas.

MATERIALES:
En general:
Agua destilada
Sal de grano (NaCl)
Hielo
5 tubos de ensayo de 15 mL
1 gradilla para tubos de ensayo
1 Vaso de unicel con tapa de un litro
1 Termómetro en décimas de grado de -10 a 32°C o digital
1 Cronómetro

Para los no electrolitos:
Soluciones acuosas de urea (0.25, 0.5, 1.0 molal)
Soluciones acuosas de dextrosa(0.25, 0.5, 0.75, 1.0 molal)

Soluciones de electrolitos:
Soluciones acuosas de NaCl (0.25, 0.5, 0.75, 1.0 molal)
Soluciones acuosas de CaCl2 (0.25, 0.5, 0.75, 1.0 molal)

DESCRIPCIÓN DEL PROCEDIMIENTO:

Para fines dinámicos, la práctica será dividida entre los 5 equipos del grupo, cada uno efectuará el experimento de 3 o 4 valores de la tabla de resultados y al final se compartirá con el resto delgrupo.

1. Preparar las soluciones para el experimento.
2. Colocar 6 mL de agua destilada en un tubo de ensaye y registrar su temperatura inicial.
3. Colocar el tubo en un baño de hielo y registrar su temperatura cada 30 [s].
4. Romper el estado metaestable que se genera y registrar la temperatura por 90 [s] más.
5. Registrar la temperatura obtenida.
6. Colocar aproximadamente 6 mL de lassoluciones en los tubos de ensaye.
7. Medir su temperatura inicial y colocar en hielo.
8. Registrar la temperatura cada 30 [s].
9. Romper el estado metaestable que se genera y registrar la temperatura por 90 [s] más.
10. Repetir el experimento en caso de ser necesario.





RESULTADOS:

m
Urea
Dextrosa
NaCl
CaCl2
-
-
TSP
TSDC
TSP
TSDC
TSP
TSDC
TSP
TSDC
0.186
0.1
-0.3
-0.5
-0.1
-0.5
0.0
-0.5
-0.1
-2.10.465
0.25
-0.3
-0.8
-0.3
-1.3
0.0
-1.0
-0.3
-2.3
0.930
0.50
-0.3
-1.3
-0.3
-1.5
-0.1
-2.3
-0.3
-4.8
1.395
0.75
-0.3
-1.9
-0.3
-1.9
-0.1
-4.0
0.0
-3.2
Tabla 1 Temperaturas de congelación del solvente puro y disoluciones.







0.186
0.1
0.2
0.4
0.5
2
0.465
0.25
0.5
1
1
2
0.93
0.5
1
1.2
2.2
4.5
1.395
0.75
1.6
1.6
3.9
3.2
Tabla 2 de disoluciones.


ALGORITMO DE CÁLCULOS:
= -0.3-(-0.5)= 0.2GRÁFICAS:





































































































ANÁLISIS DE RESULTADOS:
Disoluciones no electrolitos:
1. Explicar cómo varía la temperatura de congelación de las disoluciones en función de la concentración de urea y de la dextrosa, de acuerdo a los datos incluidos en las tablas 1 y R= La variación es directamente proporcional ala concentración de la disolución. A mayor concentración, mayor variación en la temperatura de congelación.

2. Explicar porqué la temperatura de los sistemas objeto de estudio permanece constante en cierto intervalo de tiempo.

R= Un sistema necesita determinada cantidad de energía para poder aumentar su temperatura, esto es conocido como el calor específico. Pero a su vez necesita otra...