Practica 1 Equilibrio y Cinetica
Páginas: 4 (938 palabras)
Publicado: 16 de octubre de 2011
INTRODUCCION
Cuando hablamos del equilibrio queremos decir que todas las velocidades de cambio de todos los procesos sean igual a cero. Las características o mejor dicho los criteriostermodinámicos con los cuales concluimos que un sistema está en equilibrio son: la energía interna, la entalpia, la entropía, la energía libre de Gibbs y la energía libre de Helmholtz. (U, H, S, G, A) ladiferencia de estos tiene que ser igual a cero. Como estos criterios están en función de otras propiedades como el volumen, la presión, la temperatura, etc. Según el caso y la característica de cada proceso,el decir que esta en equilibrio infiere decir que no cambia alguna de estas propiedades en su respectivo proceso.
En esta práctica necesitamos saber cuál es la diferencia entre un gas y un vapor yes que un gas puede licuarse por el efecto de cambio de presión, y en un vapor no pasa eso.
La presión de vapor es la presión en la que un líquido y su vapor pueden coexistir en equilibrio. Lapresión del vapor aumenta con la temperatura y es independiente de la masa del líquido. En el momento en que la presión del vapor coincida con la presión atmosférica el líquido abra alcanzado su punto deebullición.
La entalpia molar estándar de vaporización a la energía calorífica necesaria para evaporizar una muestra de un mol de sustancia a condiciones estándar de temperatura y presión (0ºC y un barde presión) . Sus unidades están en kJ/mol o cal/mol. Los factores que afectan son la presión y la temperatura.
La ecuación de Clausius-Clapeyron
Donde entran una presión inicial y una final,la entalpia molar estándar de vaporización, la constante de los gases, y una temperatura inicial y final.
El valor de la entalpía de vaporización del agua es de 40.65 kJ/mol a la temperatura estándar273K.
OBJETIVO
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpia...
Cuando hablamos del equilibrio queremos decir que todas las velocidades de cambio de todos los procesos sean igual a cero. Las características o mejor dicho los criteriostermodinámicos con los cuales concluimos que un sistema está en equilibrio son: la energía interna, la entalpia, la entropía, la energía libre de Gibbs y la energía libre de Helmholtz. (U, H, S, G, A) ladiferencia de estos tiene que ser igual a cero. Como estos criterios están en función de otras propiedades como el volumen, la presión, la temperatura, etc. Según el caso y la característica de cada proceso,el decir que esta en equilibrio infiere decir que no cambia alguna de estas propiedades en su respectivo proceso.
En esta práctica necesitamos saber cuál es la diferencia entre un gas y un vapor yes que un gas puede licuarse por el efecto de cambio de presión, y en un vapor no pasa eso.
La presión de vapor es la presión en la que un líquido y su vapor pueden coexistir en equilibrio. Lapresión del vapor aumenta con la temperatura y es independiente de la masa del líquido. En el momento en que la presión del vapor coincida con la presión atmosférica el líquido abra alcanzado su punto deebullición.
La entalpia molar estándar de vaporización a la energía calorífica necesaria para evaporizar una muestra de un mol de sustancia a condiciones estándar de temperatura y presión (0ºC y un barde presión) . Sus unidades están en kJ/mol o cal/mol. Los factores que afectan son la presión y la temperatura.
La ecuación de Clausius-Clapeyron
Donde entran una presión inicial y una final,la entalpia molar estándar de vaporización, la constante de los gases, y una temperatura inicial y final.
El valor de la entalpía de vaporización del agua es de 40.65 kJ/mol a la temperatura estándar273K.
OBJETIVO
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpia...
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