Equilibrio Ácido Base

Equilibrio ácido base

Además de su eficacia fisiológica, el sistema H2CO3/NaHCO3, se puede evaluar fácilmente midiendo el pH y la PaCO2. A partir del pH y la PaCO2 (por relaciones matemáticas) sepuede calcular la concentración de HCO3 mediante la ecuación de Henderson-Hasselbach
pH= pK + log HCO3
H2CO3

Dado que la concentración de H2CO3 es igual a la PCO2 multiplicada por 0,03(coeficiente de solubilidad del CO2):

pH= pK + log HCO3_______
PaCO2 x 0,003

De esta ecuación se desprende que la regulación del pH está ligada a la respiración a través de la PaCO2 y al equilibriohidroelectrolítico a través del anión HCO3 que es regulado por el riñón. En condiciones normales los valores numéricos de la ecuación son:

pH= 6,1 + log 24 mEq
1,2 mEq

pH= 6,1 + 1,3

pH=7,4

Usualmente en la práctica clínica midiendo dos de estos tres elementos de la ecuación es posible calcular el HCO3 con lo que se tiene una imagen completa del estado de este sistema tampón, y comotodos los tampones funcionan paralelamente, se puede evaluar el estado ácido base total del organismo.

Los mecanismos de compensación ácido-básico son de tres tipos:
· Tamponamientofísico-químico plasmático: es la defensa inicial siendo el bicarbonato el tampón principal.
· Ajustes ventilatorios: también muy rápidos en el tiempo.
· Cambios en la acidificación renal: más lento, tarda días.Así, un aumento primario por causas respiratorias de la PCO2 de 10 mmHg, ocasiona siempre un descenso del pH de 0,05 unidades y un aumento del bicarbonato de 1 mmol/L si el trastorno es agudo y de 4mmol/L si es crónico.

Una disminución primaria del bicarbonato de 10 mmol/L, debe disminuir secundariamente la PCO2 en 10 mmHg, mientras que por cada 10 mmol/L de aumento de bicarbonato, la PCO2compensa en 6-7 mmHg, con un límite de hasta 60 mmHg. Como la relación PCO2/pH es de 10/0,05 = 200 en acidosis respiratorias y de 10/0,1 = 100 en alcalosis respiratorias, el cálculo del pH predicho...