Equilibrio Acido Base

Indicadores ácido - base

070_NaturalIndica.mov

pH

7

8,5

9,4

9,8

12

fenolftaleína (8,3 - 10,0)

Indicador Amarillo de alizarina-R Timolftaleína Fenolftaleína Azul de timol(rango básico) Rojo de fenol Azul de bromotimol Rojo de clorofenol Rojo de metilo Verde de bromocresol Naranja de metilo Azul de bromofenol Azul de timol Rojo (rango ácido)
Amarillo Amarillo AmarilloAmarillo Rojo Amarillo Rojo Amarillo Amarillo Violeta Incoloro Incoloro Amarillo Rojo Azul Rojo Amarillo Azul Amarillo-naranja Azul-violeta Amarillo Azul Rojo Azul Violeta

Violeta de metiloNH4Cl

NaCl

NaAc

azul de bromotimol (6,0 – 7,6)
Hidrólisis NaCl → Na+ + Cl2 H2O ⇔ H3O+ + HOHCl → H+ + ClpH = 7 NaOH → Na+ + HO-

NaAc → Na+ + Ac2 H2O ⇔ H3O+ + HOHAc + H2O ⇔ H3O+ + AcAc- +H2O ⇔ HAc + HOpH > 7
Ka

[H O ][Ac ] =
3 + −

[HAc]

[HAc][HO - ] Kh = [Ac- ]

2 H2O ⇔

H3O+

+

HO-

K w = [H 3O + ][HO − ]
K=

Ac- + H3O+ ⇔ HAc + H2O Ac- + H2O ⇔ HAc + HO-[HAc] 1 = [Ac− ][H 3O + ] K a

[HAc][HO - ] K w Kh = = Ka [Ac ]

Kh =

Kw Ka

NH4Cl → NH4+ + Cl2 H2O ⇔ H3O+ + HONH3 + H2O ⇔ NH4+ + HONH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ pH < 7 2 H2O ⇔ H3O+ + HONH4+ + HO- ⇔NH3 + H2O NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+

Kb

[NH ][HO ] =
+

[NH 3 ]

4

−

[NH 3 ][H 3O + ] Kh = [NH + ] 4
K w = [H 3O + ][HO − ]

K=

[NH 3 ] 1 = [NH + ][HO − ] K b 4

[NH 3 ][H 3O + ]K w Kh = = + Kb [NH 4 ]
Kw Kb

Kh =

NH4NO2 → NH4+ + NO2NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ NO2- + H2O ⇔ HNO2 + HOKb = 1.8 x 10-5
[NH 3 ][H 3O + ] K w = = + Kb [NH 4 ] [HNO 2 ][HO − ] K w = = − Ka [NO 2 ]b Kh

a Kh

Ka = 4.5 x 10-4 pH < 7

NH4CN → NH4+ + CNNH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ CN- + H2O ⇔ HCN + HOKb = 1.8 x 10-5
b Kh

[NH 3 ][H 3O + ] K w = = + Kb [NH 4 ]

a Kh

[HCN][HO − ] K w == − Ka [CN ]

Ka = 4.9 x 10-10

pH > 7

Ejemplo: Calcular el pH y el grado de hidrólisis de una solución de NH4Cl 0,1 M. Kb = 1.8 x 10-5

Efecto de ión común. Soluciones amortiguadoras....