Equilibrio Acido Base










EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE


I. OBJETIVOS

Preparar soluciones ácidas y básicas
Estandarizar una solución de NaOH con un patrón primario por el método de titulación.
Determinarla cantidad de ácido acético presente en el vinagre.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

El agua no es un participante esencial en todas las definiciones modernas ácido-base pero los trabajos en ellaboratorio con ácidos y bases generalmente implican al agua. El agua es un producto en todas las reacciones entre ácidos y bases fuertes:

HCl(ac) + NaOH(ac)  NaCl(ac) + H2O(l)

De igual manera siescribimos la ecuación iónica neta:

H+ (ac) + OH-(ac)  H2O(l)

La reacción entre un ácido y una base es llamada Reacción de Neutralización. Los estudios cuantitativos de las reacciones deneutralización se llevan a cabo por medio de una técnica llamada “Titulación” (procedimiento analítico que permite medir la cantidad necesaria de una solución para que reaccione exactamente con el contenido deotra). Titular es dejar caer de una bureta, en forma gradual una solución de concentración conocida con exactitud sobre una solución de concentración desconocida que se encontrará en un matrazErlenmeyer, hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete o lo que es lo mismo, que la reacción llegue al punto de equivalencia. En el punto de equivalencia, el número de equivalentes delácido es igual al número de equivalentes de la base.

 equivalentes ácido =  equivalentes base
Nacido x Vácido = Nbase x Vbase
El punto de equivalencia se detecta por un cambio brusco de colorde un indicador que se ha añadido a la disolución ácido
Los indicadores ácido-base son sustancias generalmente de origen orgánico que constituyen ácidos o bases débiles y cuyos iones conjugadostienen colores diferentes a los de las moléculas neutras. En este tipo de titulación usaremos la fenolftaleína que es un indicador ácido-base que en medio ácido o neutro es incoloro pero es de color...