Equilibrio Acido Base

Eq u i l i b r i o  ác i d o  ­ b as e

Pr o p i ed ad es  q u ím i c as  
d e l o s  ác i d o s  y  l as  b as es  
Propiedades  de los ácidos  : 
Ø  Poseen un sabor agrio. 
Ø  Colorean de rojo el papel de tornasol. 
Ø  Sus  disoluciones  conducen  la  electricidad. 
(escala de acidez). 
Ø  Desprenden 
gas 
hidrógeno 
cuando 
reaccionan  en  disolución  con  algunos 
metales.Hi er r o , Zi n c  y  Mag n es i o  en  HCl  0,10  M

Pr o d u c t o s  Á c i d o s   d e u s o  d i ar i o
Ácido 

Pr o d u c t o  

Acido acético 

En el vinagre 

Ácido acetil salicílico 

En la aspirina 

Ácido  ascórbico 
cítrico 

y 

En los cítricos 

Ácido clorhídrico 

En  productos  de  limpieza, 
jugos gástricos, etc 

ácido sulfúrico baterías de autos 

Pr o p i ed ad es   d e l as  b as es  o  ál c al i s :  
Tienen un sabor amargo . 
Ø  Colorean de azul el papel de tornasol. 
Ø  Al igual   que   los  ácidos,   en disolución 
acuosa conducen la electricidad. 
Ø  Reaccionan  con  los  ácidos  para  formar 
sal más  agua.

Pr o d u c t o s  B ás i c o s  d e u s o  d i ar i o
B as e 

amoníaco (base) 

Pr o d u c t o  En  los  limpiadores  de  ropa 
comunes 

Hidróxidos  de  Ca,  En  los  productos  farmacéuticos 
Mg y/o Al. 
antiácidos 
En  productos  para  destapar 
Hidróxido de sodio 
cañerías 

Ác i d os y b a s e s
d e B r ön s t e d - L o w r r y

Def i n i c i ó n  d e ác i d o  
Ácido es toda sustancia capaz de ceder uno 
o más protones a otra especie. 
­
HCl ac)  + H  O l) ® H3 O  (ac)  + Cl   (ac) 
 +
(
2  (

HAc ac)  + H  O l) « H3 O   (ac)  + Ac­  (ac) 
 +
 
(
2  (
+ 
H  (ac)  + H  O l) ® H3 O   (ac)
 +
2  (

Def i n i c i ó n  d e b as e 
Base es una sustancia capaz de aceptar uno o 
más protones de otra especie. 

NH  (ac)  +  H  O(l) « NH  + (ac)  + OH­ (ac)
 
3
2   
4 

Par  ác i d o ­b as e c o n j u g ad o  
En    un    equilibrio ácido­base,     ambas 
reacciones la directa y la inversa comprenden 
transferencia de protones. 
H + 
 

NH  ) + H  O (l) « NH  +  (ac)  + OH ­ (ac) 
3(ac
2 
4 
base 2 

ácido 1 

ácido 2 

base   
1

¿Qu é es  u n  p ar  ác i d o  b as e 
c o n j u g ad o ?  
Es  un  ácido  y  su  base  que  solo  difieren  en  la 
presencia  o  ausencia de un protón. 
Ejemplo 
 
NH +1(ac)  /   NH  (ac) 
4 
3
H  O (l)  /   OH ­1 (ac)
2 

1.  Complete  las  siguientes  reacciones  ácido­base, 
identificando cada una de las especies y los pares ácido­ 
base conjugados 

a)  HBr  +  ……..

®

b)  ……..  +   H  O
2 

«

c)  HCl  +    NH 
3

®

+
……….   +     H  O   
3 

NO  ­ 
2 

+  ………. 

……….  +  ………. 

d)  C  H  NH  +  +  H  O « ……… +  ...…….. 
6  5 
3 
2 
­
e)  CH  NH  +  ……. « ………  +       OH 
3 
2 

2. ¿Cuál (es)   de   los   siguientes   pares   de 
sustancias,  son pares ácido­base conjugado? 
+
­
I.         H  O    /  OH  
3 
II.   C  H  NH  + /  C  H  NH 
6  5 
3 
6  5 
2 
III.       H NO  /  NO  ­ 
3 
3 
+
IV.        H  O    / H  O 
3 
2 

a) sólo I 
b) sólo II 
c) sólo IV 
d) II y III e) II, III y IV

3. De los siguientes enunciados es son verdaderos: 
a)  Sí, una especie acepta H+ es un ácido. 
 
b)  El ión OH– es la base conjugada del H3 O  . 
 
  + 
c)  Sí, en una reacción química se transfieren 
protones, es una reacción ácido­base.

Ob s er v em o s  el  c o m p o r t am i en t o  d el  ag u a 
en  al g u n as  r eac c i o n es . 

HCl  c)  + H2O(l) ® Cl­  (ac) +  H  O+ (ac) 
    
 
(a
3   
……… 1  …… 2 

…….   
1

……… 2 

H  O(l)  + NH  (ac) « OH­ (ac)  + NH4+ (ac) 
 
  
2   
3
…….. 1  …….. 2 

…….   
1

…….. 2

¿Qu é p ap el  c u m p l e el  ag u a?  
Ø  El H  O  se  comporta  como 
2 

…. ……… 

en la reacción con el HCl. 
Ø  El H  O  se  comporta  como  ….  …….. 
2 
en  la reacción con el NH  . 
3 ...