Equilibrio Acido Base

Equilibrio acido base
Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de iones hidrogeno (H+) en los fluidos del organismo. El (H+) es un proton.
La concentracion de iones (H+) de una solucion determina su grado de acidez.
Los ácidos son sustancias quimicas que liberan protones o dadoras de protones.
Bases son las que captan protones o sea aceptadoras de protones.
Neutra la quetiene una misma cantidad de iones hidrogeno y alcalinas.

Valores normales

PO2.PRESION PARCIAL EJERCIDA POR EL O2 DISUELTO EN SANGRE ARTERIAL.. 80-100 mm.
PCO2.PRESION PARCIAL DEL CO2 EN SANGRE ARTERIAL VALORES NORMALES 35 45 mmHg.
PH.CONCENTRACION DE IONES H+ VALOR DE LA ACIDEZ SANGUINEA. 7.35 A 7.45.
CO3H.CANTIDAD DE BICARBONATO O BASE DISUELTA EN SANGRE 22-27 mEq/ litro
SaO2. PORCENTAJEDE O2 TRANSPORTADO POR LA HEMOGLOBINA. 90 -98 %

Fisiologia.
En casi todas las reacciones metabólicas del organismo se desprenden ácidos, de
forma que se produce una carga ácida de unos 80 mEq/L/día de ácidos no volátiles.
Además se producen unos 15.000 mmol de dióxido de carbono (CO2) que pueden
generar ácido carbónico al combinarse con agua. Tres sistemas permiten eliminar dicha
carga:
1.- Sistemas buffer o neutralizadores: formados por un ácido débil y una sal de ese ácido.
Existen varios de estos sistemas de localización intra y extracelular: proteinatos/
proteínas, fosfato bibásico/fosfato monobásico, bicarbonato/ácido carbónico. De
ellos, el principal condicionante del pH en los líquidos corporales es el bicarbonato/ácido
carbónico.
2.- Sistema pulmonar: como el CO2es estimulante del centro respiratorio, la ventilación se
adecua a las necesidades de ahorro o eliminación del mismo.
3.- Sistema renal: es el sistema de ajuste definitivo, par ello dispone de 3 mecanismos:
a) Reabsorción de bicarbonato sódico.
b) Eliminación de fosfato monosódico hasta un pH de 4,8(acidez titulable)
c) Formación de amoniaco.
Cuando se produce una sobrecarga ácida, esneutralizada por la actuación secuencial
de diversos mecanismos:
1.- Torrente sanguíneo: factor de dilución, de acción inmediata.
2.- Sangre: actúan sistemas buffer extracelulares y eritrocitarios de forma inmediata.
3.- Tejidos: contienen sistemas buffer que actúan en 2-4 horas.
4.- Pulmón: elimina CO2, actúa en 10-30 min.
5.- Riñón: elimina ácidos y reabsorbe bicarbonato, actúa durantehoras-días.

Acidosis/alcalosis: designan las alteraciones de los mecanismos reguladores del equilibrio ácido-base que dan lugar a un desequilibrio entre las concentraciones de H+ y OH-.
Acidemia/alcalemia: cuando las situaciones de acidosis/alcalosis son tan intensas que se producen desviaciones patológicas del pH plasmático (pH < 7,36 ó pH > 7,44). También se denominan acidosis/alcalosisdescompensadas.
Se hablará de trastornos metabólicos, respiratorios o mixtos, según que la causa que lo provoque actúe sobre los factores metabólicos, respiratorios o ambos.

Todo lo que me altere el bicarbonato HCO3 genera una alteración de tipo metabólica y todo lo que me altere el PCO2 genera una alteración de tipo respiratoria.
Valoración de la situación ácido-base:
Para una correcta valoracióndel equilibrio ácido-base, es necesario conocer el pH, la
PaCO2 y el HCO3
- (o el CO2). Para ello se requiere la realización de una gasometría de sangre
arterial. El pH indica la situación de equilibrio o desequilibrio; la PaCO2 el componente
respiratorio; y el HCO3 el componente metabólico.
las alteraciones de un componente tratan de ser compensadas con cambios en el otro componente, según lasiguiente tabla:

La diferencia entre los cationes y los aniones determinados analíticamente es el anión
GAP (representa la presencia de aniones en el medio no medidos.
Brecha Aniónica: Hueco aniónico o Anión gap, mide la diferencia entre los cationes y los aniones no mensurados.
Anión GAP: es también llamado brecha anionica es un intervalo o separación que existe entre cationes y aniones...