Equilibrio Acido

EQUILIBRIO ACIDO - BASE
ACIDOS Y BASES
Se han propuesto varias teorías para definir ácidos y bases, donde las más importantes fueron las propuestas:
 S. Arrhenius, que dice que un acido es una sustancia que contiene hidrogeno y al disociarse produce iones hidrogeno; y que una base es un hidróxido que se disocia produciendo iones hidroxilo en soluciones acuosas.
HA H+ + A- (acido)
MOH M++ OH- (base)
 Brønsted-Lowry, la cual afirma que un acido es un donador de protones, y una base, un receptor de protones. Además, según esta teoría un ion hidrogeno, no es más que un protón aislado y no existe por si solo en solución acuosa. En el agua un protón se combina con el agua para formar el ion hidronio (H3O+).
NH4+ + H2O H3O+ + NH3
Cuando un acido de Brønsted-Lowry dona un protón,forma la base conjugada de ese acido. Cuando una base dona un protón, forma el acido conjugado.
NH4+ + H2O H3O+ + NH3



ELECTROLITOS
Las sustancias cuyas soluciones acuosas son electroconductivas se llaman electrolitos y las sustancias cuyas soluciones no son conductivas se llaman no electrolitos. Los electrolitos en solución acuosa son conductores de electricidad debido a que forman iones,es decir, partículas con carga eléctrica. Los ácidos, las bases y las sales son electrolitos.
Con frecuencia se usan indistintamente los términos disociación e ionización para describir los procesos que se llevan a cabo en agua. Pero, hablando estrictamente, en la disociación de una sal, ya la sal existe como iones y cuando se disuelve en agua, los iones se separan, o se disocian, y aumentan sumovilidad. En el proceso de ionización, se producen iones por la reacción de un compuesto con el agua.
Los electrolitos se clasifican como fuertes o débiles de acuerdo con el grado de disociación o ionización. Los electrolitos fuertes están prácticamente 100% ionizados en solución, mientras que los electrolitos débiles están mucho menos ionizados. Los ácidos y bases que son electrolitos fuertesse llaman ácidos y bases fuertes, y los ácidos y bases que son electrolitos débiles se llaman ácidos y bases débiles.
1. ACIDOS FUERTES
No existen muchos ácidos fuertes. Consideraremos solamente seis compuestos cuyos nombres y formulas son los siguientes:
ACIDO FUERTE
FORMULA MOLECULAR
Acido clorhídrico
HCl
Acido bromhídrico
HBr
Acido iodhídrico
HI
Acido nítrico
HNO3
Acido sulfúricoH2SO4
Acido perclórico
HCLO4


2. ESPECIES QUE SE COMPORTAN COMO ACIDOS DEBILES
Hay una amplia variedad de solutos que se comportan como ácidos débiles. Para su estudio los clasificaremos en moléculas, aniones y cationes.
a) Moléculas que contiene un átomo de hidrogeno ionizable: HCLO, HC2H3O2, HF, H2S, HCN, etc.
b) Aniones que contienen un átomo de hidrogeno ionizable: HSO42-.
c)Cationes: NH4
3. BASES FUERTES
Una base fuerte se disocia completamente en agua produciendo iones OH-. Las bases fuertes son:
a) Los hidróxidos de los metales el grupo IA.
b) Los hidróxidos de los metales del grupo IIA.
4. BASES DEBILES
Las bases débiles producen iones OH- a través de una reacción reversible que incluye una molécula de agua. Las bases débiles son:
a) La base débil más común es elamoniaco (NH3).
b) Ciertos compuestos orgánicos llamados aminas. Ej: metilamina CH3NH2
c) La mayor parte de las bases débiles son aniones. Ej: C2H3O2-, F-, etc.
5. SALES
Una sal es un compuesto iónico que contiene un catión distinto de H+ y un anión distinto de OH- u O2-. Para saber si una disolución de una sal es acida, básica o neutra, se debe considerar el efecto de los iones sobre el pHdel agua.
Las disoluciones son el producto de un soluto con agua, y la capacidad de éste para disociarse y dar origen a los iones correspondientes estará determinada por el tipo de soluto que reacciona.
Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente a través de reacciones irreversibles, tienen inicio y final; al inicio todo es molécula y al final de la reacción toda la concentración de...