Acidos Y Bases Fuertes Y D Biles

Acidos y bases fuertes y débiles
De forma cualitativa y según la teoría de Arrhenius, un ácido o una base es fuerte cuando en disolución acuosa se encuentra totalmente disociado,mientras que es débil si el grado de disociación es pequeño.
De manera análoga, en la teoría de Brönsted-Lowry un ácido será fuerte cuando muestre una gran tendencia a ceder unprotón, mientras que una base fuerte presentará una gran tendencia a aceptar un protón.
Si consideras un par ácido-base cualquiera ácido ↔ base + protón (HA ↔ A- + H+) y el ácido esun ácido fuerte al tener mucha tendencia a ceder un protón, necesariamente su base conjugada deberá tener poca tendencia a captar protones, por lo que será una base débil.Recíprocamente, si el ácido se comporta como un ácido débil, su base conjugada deberá tener mucha tendencia a captar protones, por lo que será una base fuerte.
En realidad, cuando un ácidocede protones lo hace a una base (distinta de la propia conjugada), y la tendencia del ácido a ceder protones depende de la naturaleza de esta base. Por esta razón el ácido acéticoes un ácido débil frente al agua y un ácido fuerte frente al OH-.


Así, al establecer una escala cuantitativa que permita relacionar la fortaleza de ácidos y bases, convieneelegir una sustancia a la que referir de manera común la fuerza de los distintos ácidos y bases. Como el agua es el medio en el que tienen lugar la mayor parte de las reaccionesácido-base y es, además, una sustancia que se comporta como base débil frente a muchos ácidos y como ácido débil frente a muchas bases, se ha optado por elegirla como sustancia dereferencia para expresar la fortaleza relativa de ácidos y bases.

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